Question

20℃时，向50克28.4%的硫酸钠溶液中加入氯化钡和氯化钠的固体混合物25克，恰好完全反应．（已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克）求：
（1）生成硫酸钡的质量
（2）反应后的溶液中氯化钠的质量共有多少克？
（3）反应后的溶液中溶质质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）向硫酸钠溶液中加入氯化钡和氯化钠的固体混合物，硫酸钠与氯化钡发生反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；先算出硫酸钠的质量，然后写出化学方程式即可计算出生成硫酸钡的质量．
（2）混合溶液中的氯化钠不与氯化钡反应；至恰好完全反应后，所得溶液为氯化钠溶液，其溶质氯化钠由两部分组成：一部分为原混合物质中的氯化钠，另一部分则是反应生成的氯化钠；
（3）再根据质量守恒定律即可求得反应后溶液的质量，最后根据原混合物中氯化钠与生成氯化钠质量总和与所得溶液的质量比即为反应后溶液的溶质质量分数．

解答：解：
50克28.4%的硫酸钠溶液中硫酸钠的质量=50克×28.4%=14.2克，
设参加反应的氯化钡的质量是x，生成的氯化钠的质量是y，生成硫酸钡的质量是z．
Na₂SO₄+BaCl₂═2NaCl+BaSO₄↓
142    208     117   233
14.2g   x       y      z

142

14.2g

=

208

x

=

117

y

=

233

z

解得：x=20.8g，y=11.7g，z=23.3g；
（1）生成硫酸钡的质量23.3g
（2）反应后溶液的质量=50克+25克-23.3克=51.7g克，已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克，则溶质（氯化钠）的质量

36g×51.7g

136g

≈13.7g
（3）则反应后溶液中溶质的质量分数=

13.7g

51.7g

×100%≈26.47%
答案：
（1）生成硫酸钡的质量23.3g
（2）反应后的溶液中氯化钠的质量共有13.7g
（3）反应后的溶液中溶质质量分数26.47%

点评：利用质量守恒定律，可以很方便地解决反应后所得溶液的问题：反应后溶液质量=固体混合物质量+溶解所加水的质量+加入氯化钡溶液的质量-生成的沉淀质量．