题目内容
化学兴趣小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室将5.8g生铁样品放入烧杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为55.6g．
求：（1）产生氢气的质量是多少？．
（2）该生铁样品中铁的质量分数？（结果保留一位小数）
求：（1）产生氢气的质量是多少？．
（2）该生铁样品中铁的质量分数？（结果保留一位小数）
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：根据铁和稀硫酸反应会生成硫酸亚铁和氢气，根据质量守恒定律可知，反应后减少的总质量即为生成氢气的质量，然后结合铁和稀硫酸反应的化学方程式，利用氢气的质量可求出参加反应的铁的质量，进而求出生铁中铁的质量分数．
解答：
解：（1）依据质量守恒定律可知：反应生成氢气的质量为：5.8g+50g-55.6g=0.2g；
（2）设参加反应的铁的质量为x，所以
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
=
x=5.6g
所以生铁中铁的质量分数为：
×100%≈96.6%．
答：（1）产生氢气的质量为0.2g；
（2）该生铁样品中铁的质量分数为96.6%．
（2）设参加反应的铁的质量为x，所以
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
| 56 |
| x |
| 2 |
| 0.2g |
x=5.6g
所以生铁中铁的质量分数为：
| 5.6g |
| 5.8g |
答：（1）产生氢气的质量为0.2g；
（2）该生铁样品中铁的质量分数为96.6%．
点评：本题是利用化学方程式的计算，其中利用质量守恒定律：反应前后总质量的差值来求产生气体的质量是此类题常用的方法，并结合方程式计算生铁中样品的质量分数．
练习册系列答案
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