Question

16．汽车、电动车一般使用铅蓄电池．某铅蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸．计算：
（1）若用100g质量分数为98%的浓硫酸来配制该稀硫酸，需要蒸馏水的质量．
（2）若用10%的氢氧化钠溶液洗涤31g铅蓄电池中残留的稀硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性．求洗涤后所得溶液溶质的质量分数．（已知：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O）

Answer 1

分析 溶液稀释前后，溶质的质量不变；
氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，根据提供的数据可以计算洗涤后所得溶液中硫酸钠的质量分数．

解答 解：（1）设需要蒸馏水的质量为X，
根据题意有：100g×98%=（100g+X）×20%，
X=390g，
答：需要蒸馏水的质量是390g．
（2）设生成Na₂SO₄的质量为Y，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
 80          142
40g×10%      Y
$\frac{80}{40g×10%}$=$\frac{142}{Y}$，
Y=7.1g，
Na₂SO₄溶液的质量：40g+31g=71g，
Na₂SO₄的质量分数为：$\frac{7.1g}{71g}$×100%=10%，
答：Na₂SO₄的质量分数为10%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．