Question

右图是某品牌纯碱（纯碱的主要成分是Na₂CO₃，其中含有杂质NaCl），为测定该样品中Na₂CO₃的质量分数，称取样品5.5g，放入20.5g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50g．试通过计算判断该标签是否属实．
（写出计算过程，结果保留一位小数）
已知：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据质量守恒定律分析计算生成二氧化碳的质量；
根据碳酸钠与稀盐酸的反应，由二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，再求出样品中Na₂CO₃的质量分数；

解答：解：由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：20.5g+5.5g+26.2g-50g=2.2g；
设参加反应的Na₂CO₃的质量为x．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106               44
x                 2.2g
则

106

44

=

x

2.2g

，解得x=5.3g            
样品的实际纯度：

5.3g

5.5g

×100%=96.3%＜98%
故标签与实际情况不符．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和物质质量分数公式进行计算的能力．