Question

7．某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加人160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示．计算当恰好完全反应时：
（1）产生的二氧化碳的质量是8.8克；
（2）样品中碳酸钠的质量为21.2克；
（3）此时所得到的溶液中氯化钠的质量分数为多少？（写出必要的计算过程，结果保留到0.1% ）．

Answer 1

分析 根据已有的知识进行分析解答，据图即可知道生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量求出参加反应的碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，然后根据溶质质量分数公式计算即可．

解答 解：（1）据图可以看出，生成的二氧化碳的质量为8.8g，故填：8.8；
（2）设碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117       44
x             y        8.8g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{8.8g}$
x=21.2g   y=23.4g
样品中氯化钠的质量为：23g-21.2g=1.8g
故反应后氯化钠溶液的溶质质量分数为：$\frac{1.8g+23.4g}{23g+150g+135.8g-8.8g}$×100%=8.4%
答案：
（1）8.8；
（2）21.2
（3）所得到的溶液中溶质的质量分数为8.4%．

点评 本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．