Question

张玲同学为了测定汉白玉中碳酸钙的质量分数，称取 5.55g 研碎的汉白玉粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作．记录数据如下：

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固体质量（g）	4.25	3.95	3.35	3.35

请计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳

2.2

g．
（2）求汉白玉中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析：（1）由图表可知，第三次和第四次剩余固体的质量相等，说明，第三次反应已是完全反应．由于生成的气体逸出，所以根据质量守恒定律“参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和”可知，完全反应后生成二氧化碳的质量=反应前汉白玉粉末的质量-剩余固体的质量；
（2）根据碳酸钙高温加热的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出参与反应的CaCO₃的质量，然后根据质量分数公式计算即可；

解答：解：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为：5.55g-3.35g=2.2g．
故答案为：2.2；
（2）设5.55g汉白玉粉末中含碳酸钙质量为x
CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
100            44
x             2.2g

100

x

=

44

2.2g

解之得：x=5g     
汉白玉中碳酸钙的质量分数：

5g

5.55g

×100%≈90.1%；
答：汉白玉中碳酸钙的质量分数为90.1%．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律进行计算的能力．