题目内容
为探究化学反应的程度与反应物的浓度之间的规律，某实验小组各取等质量的木炭和等质量的硫分别在容积相同的集气瓶中燃烧．记录如表：完成表格并填空：
| 实验 | 实验步骤 | 实验现象 | 燃烧反应的 符号表达式 | | |
| A | ①木炭在空气中燃烧 | ①木炭红热 | 产生的气体都能使澄清石灰水变浑浊 | | |
| ②木炭在氧气中燃烧 | | | | ||
| B | ③硫在空气燃烧 | ③微弱的淡蓝色火焰 | 产生的气体都有刺激性气味 | | |
| ④硫在氧气中燃烧 | | | | ||
可燃物在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈（合理即可）．实验 实验步骤 实验现象 燃烧反应的
符号表达式A ①木炭在空气中燃烧 ①木炭红热 产生的气体都能使澄清石灰水变浑浊 C+O2 
CO2②木炭在氧气中燃烧 发出白光 B ③硫在空气燃烧 ③微弱的淡蓝色火焰 产生的气体都有刺激性气味 S+O2 SO2④硫在氧气中燃烧 发出明亮的蓝紫色火焰
解析试题分析：木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，反应的化学方程式为C+O2CO2．
硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，反应的化学方程式为S+O2SO2；
木炭在空气中燃烧只能烧至红热，而在氧气中发出白光；硫在空气中产生微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，说明可燃物在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈，氧气的浓度越大，反应越剧烈．
考点：探究氧气的性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
下列三套装置都能用于实验室制取二氧化碳
（1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式:____________________，
（2）仪器A的名称是__________________
（3）利用图２装取制取二氧化碳时，长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中，理由是_____________，
（4）图１和图３装置相比．利用图１装置来制取二氧化碳,时主要的不足是_______(写一条即可）
（5）化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一定量的石灰石样品，将20g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余成分不与盐酸反应，也不溶 于水)．充分反应后经过过滤、千操等操作，最后称量，数据如下表
| 稀盐酸的用量 | 剩余固体的质量 |
| 第一次加入5g | 1．5g |
| 第二次加入59 | 1．0g |
| 第三次加入59 | 0．5g |
| 第四次加入59 | 0．3g |
②原稀盐酸中溶质的质量分数为多少?(写出计其过程）
钠是一种银白色固体，放置在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠，把钠投入水中，与水剧烈反应，熔化成闪亮小球在水面上游动，生成了氢氧化钠和氢气。下列有关钠的叙述不正确的是
| A．金属钠必须隔绝空气保存 |
| B．钠与水反应放热，使钠熔化，钠是熔点最低的金属 |
| C．钠和水反应的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
| D．把钠投入硫酸铜溶液中会产生无色无味的气体和蓝色沉淀 |