题目内容
某化学课外活动小组取粉碎后的石灰石样品15g放入锥形瓶中，然后逐滴加入稀盐酸至不产生气泡为止，共用去稀盐酸50g（样品中的杂质既不溶于水，也不与盐酸反应），并称量锥形瓶剩余物总质量为60.6g．试分析计算：反应后所得溶液的溶质质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：由题给信息可以知道该题中发生的反应为碳酸钙和稀盐酸的反应，结合质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量为二氧化碳的质量，可以据此求出反应后生成的氯化钙的质量，进而计算出其溶液中溶质的质量分数即可．
解答：解：根据质量守恒定律可得二氧化碳的质量=15+50-60.6=4.4g
设生成氯化钙的质量为x，碳酸钙的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
y x 4.4g
=
=
解得：x=11.1g y=10g
溶液中的溶质质量分数=
×100%=19.96%
答：该溶液中溶质的质量分数是19.96%
设生成氯化钙的质量为x，碳酸钙的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
y x 4.4g
| 111 |
| x |
| 100 |
| y |
| 44 |
| 4.4g |
解得：x=11.1g y=10g
溶液中的溶质质量分数=
| 11.1g |
| 60.6g-(15g-10g) |
答：该溶液中溶质的质量分数是19.96%
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
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