Question

4．某同学将20g 含氧化铁80%的赤铁矿石加入84g 稀盐酸中，恰好完全反应（赤铁矿石中的杂质都不溶于水，且不与稀盐酸反应）．计算：
（1）该20g 赤铁矿石中氧化铁的质量．
（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式，由氧化铁的质量求出生成的氯化铁的质量，再根据溶质质量分数公式计算即可．

解答 解：
（1）20g该赤铁矿石中Fe₂O₃的质量为：20g×80%=16g；
（2）设生成的氯化铁的质量为x
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
160                325
16g                 x
$\frac{160}{16g}=\frac{325}{x}$
解得：x=32.5g
反应所得溶液中溶质的质量分数是：$\frac{32.5g}{20g+84g}$×100%=31.25%
故答案为：（1）16，1.2；（2）所得滤液中溶质的质量分数为31.25%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．