题目内容

能溶解
其它物质
其它物质
的物质叫溶剂，被
溶解
溶解
的物质叫溶质；一种或一种以上的物质
分散
分散
到另一种物质里，形成
均一
均一
的、
稳定的
稳定的
混合物叫溶液．
分析：根据溶质、溶剂、溶液的概念进行分析解答即可．
解答：解：能溶解其它物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质；一种或一种以上的物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物叫做溶液．
故答案为：其它物质，溶解，分散，均一，稳定的．
点评：本题难度不大，了解溶质、溶剂、溶液的概念是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
相关题目
小明同学想探究MnO2在分解过氧化氢时所起的作用，但手边没有现成的MnO2，只有高锰酸钾、10%过氧化氢溶液、木条、水、火柴，其它仪器任选．
（1）若要得到MnO2粉末，可先加热分解
高锰酸钾
高锰酸钾
，该实验装置适用于：反应物呈
固
固
态且反应条件为
加热
加热
的化学反应．
（2）实验（1）完成后试管中剩下两种物质，其中二氧化锰难溶于水，而另一种易溶于水，若将这二者分离，应采取的步骤为：①
将混合物加水溶解
将混合物加水溶解
 ②
过滤
过滤
．
（3）小明想探究MnO2在常温时对分解过氧化氢有无催化作用，为此，他设计了三个对比实验，请填写第②个实验过程：
①在第1支试管中加入5mL 20%的过氧化氢溶液，把带火星木条伸入试管，看木条是否复燃；
②在第2支试管中加入
少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃
少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃
；
③在第3支试管中加入5mL 20%过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃．
（4）小明发现③中有O2放出，请帮他设计实验证明MnO2在此反应中起了催化剂作用？
（5）小明发现通过实验（1）也能得到氧气，他手边现有158g高锰酸钾，欲制10L氧气，请帮他计算一下有无可能？（已知标准状况下，氧气的密度为1.429g/L）
（2013?苍梧县二模）化学与社会密切相关，处处留心皆学问．
（1）目前市场上有“补血口服液”、“高钙奶粉”、“加碘食盐”等，这些铁、钙、碘应理解
③
③
（填序号）：
①原子      ②分子    ③元素     ④单质．
（2）市售的麦片中含有极微量很细的还原铁粉，食用这样的麦片后，铁在胃里溶解的原因是
胃液中含有盐酸，铁可与盐酸反应生成易被人体吸收的亚铁盐
胃液中含有盐酸，铁可与盐酸反应生成易被人体吸收的亚铁盐
．
（3）有机高分子材料的出现是材料史上的一次重大突破，下列四种物质不属于有机高分子材料的是哪一种
④
④
（填序号）
①尼龙绳；②家用保鲜膜；③橡皮擦；④钢材．
（4）一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀．为了保护轮船的钢铁外壳，常在轮船外壳镶嵌
锌板
锌板
（填“铜板”、“锌板”）．
（5）储氢合金是一类能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料．此过程发生了
化学
化学
变化（填“物理”、“化学”），储氢合金属
混合物
混合物
（填“纯净物”、“混合物”）．
（6）用墨汁书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色的原因是
碳的化学性质在常温下比较稳定，不容易与其它物质发生化学反应
碳的化学性质在常温下比较稳定，不容易与其它物质发生化学反应
．
小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是她对氧化铜产生了探究兴趣．
[提出问题]氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
[设计实验]小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）．
实验序号 KclO3质量 其他物质质量 待测数据
① 1.2g /
② 1.2g CuO   0.5g
③ 1.2g MnO2  0.5g
（1）表中待测数据为
收集等量氧气所需时间
收集等量氧气所需时间
，若实验②比实验①的“待测数据”更
小
小
（选填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率；
（2）将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，
向试管中倒入适量的双氧水，观察到大量气泡
向试管中倒入适量的双氧水，观察到大量气泡
（简述操作和现象 ）
[预期结论]氧化铜也可作氯酸钾分解的催化剂．
[评价设计]你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是
探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好
探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好
．
[反思]（1）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证
催化剂与反应物的质量比不同，催化效果不同
催化剂与反应物的质量比不同，催化效果不同
．
（2）同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究 （探究一种因素即可）．
（注意：若答对本小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分．）
（2012?丹阳市二模）某校兴趣小组中的甲、乙两位同学进行了制取氢氧化铜的实验．

[实验现象]甲同学得到了蓝色沉淀，乙同学得到了浅绿色沉淀．
[实验讨论]甲同学得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，请写出反应的化学方程式为_
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
．那么乙同学得到的浅绿色沉淀是什么呢？
[查阅资料]氢氧化钠与硫酸铜反应可能会生成碱式硫酸铜，它是浅绿色、受热会分解、不溶于水但能溶于酸的物质，在酸性溶液中可发生反应生成Cu2+、S042-和水．
[拓展探究]甲、乙两位同学对碱式硫酸铜产生了兴趣，分别进行了下列实验．
[实验设计]甲同学：证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根
（1）将浅绿色的浊液过滤，并把得到的浅绿色沉淀用蒸馏水多次洗涤；
（2）取最后一次洗涤液，加入
BaCl2
BaCl2
溶液，没有白色沉淀产生，说明沉淀已洗净；
（3）把绿色沉淀转移到试管中，加入足量的
稀盐酸
稀盐酸
溶液使沉淀完全溶解，再加入氯化钡溶液，有大量白色沉淀生成，表示浅绿色沉淀中有S042-．
乙同学：探究碱式硫酸铜受热分解的产物--取适量碱式硫酸铜加入试管中充分进行加热，并把生成的气体依次通过B、C、D装置．

现象与结论：A中残留有黑色固体，取样加入足量的稀硫酸中，溶液变成
蓝色
蓝色
色且无其它明显现象，说明该黑色固体是CuO；
B中无水硫酸铜变成蓝色，说明生成了
水
水
；
C中KMnO4稀溶液褪色，说明生成了
SO2
SO2
；
等D中集气瓶内气体收满后，正放在桌上，乙同学用
带火星的木条
带火星的木条
证明生成了O2．
[深入探究]确定此次得到的浅绿色沉淀的组成
[查阅资料]（1）碱式硫酸铜其有多种可能的组成，如：Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4等．
（2）碱式硫酸铜可表示为：aCu（OH）2?bCuSO4．已知Cu（OH）2的分解温度为66℃∽68℃，生成对应的两种氧化物；而CuSO4的分解温度为600℃以上．
[实验讨论]同学们用热分析仪对该浅绿色沉淀进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图．

请根据图示回答下列问题：
①0～t1段内固体质量不变的原因是
没有达到反应所需的温度
没有达到反应所需的温度
．
②A B、C D段固体质量减轻，请写出导致固体质量减轻的生成物的化学式：
AB段：
H2O
H2O
；
CD段：
O2、SO2
O2、SO2
；
③通过计算可得：该碱式硫酸铜的化学式是
Cu4（OH）6SO4
Cu4（OH）6SO4
；
[实验结论]（1）乙同学实验中NaOH溶液与CuSO4溶液反应生成上述碱式硫酸铜的化学方程式为
6NaOH+4CuSO4=Cu4（OH）6SO4↓+3Na2SO4．
6NaOH+4CuSO4=Cu4（OH）6SO4↓+3Na2SO4．
．
（2）当NaOH溶液与CuSO4溶液反应时，只有控制CuSO4的量一定，NaOH
过量
过量
（填“过量”或“不足”）时才能生成蓝色沉淀．
（3）当反应物的量不同，产物可能不同，试另举一例：
木炭燃烧，氧气不足时生成CO，氧气充足时生成CO2．
木炭燃烧，氧气不足时生成CO，氧气充足时生成CO2．
．
以下是我们日常生活中常用的各种清洗剂，选择适当的用品可以得到更好的清洗效果．
名称 洗洁精 洁厕灵 炉具清洁剂 污渍爆炸盐 漂白粉
产品样式
有效成分
或功能		 清洗油污 盐酸 氢氧化钠 过碳酸钠 消毒

（1）使用洗洁精清洗餐具上的油污，这是因为它具有
乳化
乳化
的功能．
（2）以下物质可以使用洁厕灵清洗的是
a c
a c
（填字母序号）．
a．铁锈      b．油渍     c．水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）
（3）取上述一定量的炉具清洁剂，滴加几滴酚酞溶液，溶液变
红
红
色，若将洁厕灵与炉具清洁剂混合，可以发生右图所示的化学反应．图1中a微粒的名称为
水分子
水分子
．
（4）“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na2CO3和H2O2．将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，发生的化学反应方程式为
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
．
（5）化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对漂白粉其漂白作用是否失效产生了疑问．（当有效成分完全消失时，则漂白粉就完全失效；部分消失时，则为部分失效）．
查阅资料
①漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2和Ca（OH）2，其有效成分是Ca（ClO）2．
②Ca（ClO）2可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HclO．
③HClO不稳定，易分解生成HCl和一种常见的单质气体．
④CaCl2的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性．
⑤HClO能可使有色物质（如：品红溶液）褪色．
实验探究：
下表是探究某漂白粉是否完全失效的实验，请根据表中结论，进行填空．
实验步骤 实验现象 实验结论
把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的CO2气体，
滴入品红溶液；
滴入品红溶液；
．
品红溶液不褪色
品红溶液不褪色
 漂白粉的漂白作用已完全失效
继续探究：
同学们对某完全失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究．在老师的帮助下，同学们对该失效后的漂白粉成分进行猜想：
猜想一：CaCl2和CaCO3；猜想二：
CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2
CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2
．然后进行实验探究．
实验操作 实验现象 实验结论
把样品加入水中，充分溶解后过滤，
取滤液于试管中，向其中滴入无色酚酞试液或通入CO2；
取滤液于试管中，向其中滴入无色酚酞试液或通入CO2；
．
溶液无明显变化
溶液无明显变化
 猜想一成立
交流讨论：
①HClO分解时除生成HCl外，生成的另一种常见气体是
氧气（或O2）
氧气（或O2）
．
②猜想中的成分CaCO3，除漂白粉的有效成分在空气中发生反应生成外，还有其它来源，请你用化学方程式表示
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
．
定量研究：
取上述漂白粉31.1g于一烧杯中，向其中加入131.7g水，使漂白粉中的可溶物完全溶解．然后再向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图2所示．请根据题意回答下列问题：
①当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）
CaCl2
CaCl2
．
②当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液中溶质的质量分数．

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