题目内容
为了测定黄铜(铜锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品20.0 g，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸使其充分反应．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：
(1)样品中铜的质量分数．
(2)恰好反应所需稀硫酸溶液的质量．
(3)恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数．
解析：
|
解：设样品中锌的质量为x，恰好完全反所需硫酸溶质的质量为y，此时生成的FeSO4的质量为z． Zn＋H2SO4 65 98 161 2 x y z 0.2 g (1)样品中铜的质量分数为： (2)稀硫酸溶液的质量为： (3)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为： 解析：本题根据图象可知：20 g的铜锌合金与足量的稀硫酸反应后，生成氢气的质量为0.2 g．据此可根据化学方程式求出合金中锌的质量、参加反应的稀硫酸溶质的质量以及反应生成的硫酸亚铁的质量．下面的问题也就迎刃而解了． |
ZnSO4＋H2↑
＝
，x＝6.5 g
＝
，y＝9.8 g
＝
，z＝16.1 g
×100％＝67.5％
＝100 g
×100％＝15.1％
（2013?浦口区一模）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。
（1）不法分子常用黄铜制成金光闪闪的“假元宝”蒙骗人们。下列鉴别方法中错误的是( )
A．看颜色 B．测密度
C．加硝酸银溶液 D．加盐酸
（2）为了测定某铜锌合金的组成，校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，设计了如右图所示的实验装置进行实验。
①检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差 ，说明气密性良好。
②正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是 。
③该小组进行了三次实验，所得相关的实验数据处理如下：（实验温度下ρH2=0.09g/L）
|
|
合金的质量/g |
稀硫酸的体积/mL |
生成氢气的体积/mL |
|
第一次 |
2 |
15 |
44.4 |
|
第二次 |
2 |
20 |
44.4 |
|
第三次 |
4 |
15 |
44.4 |
a、列式计算该铜锌合金中铜的质量分数。
b、从上表数据分析，所用合金与稀硫酸的质量比为 时，合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。稀硫酸的溶质质量分数为 。（实验温度下，ρH2SO4=1.08g/cm3）
