Question

4．在当今社会，人类需要的大部分能量都是由化学反应产生的．
（1）下列物质属于化石燃料的是（填写字母编号）BD．
A．乙醇  B．石油  C．氢气  D．煤
（2）氢气是一种清洁能源，氢气燃烧的化学方程式为2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，在实验室里可以通过置换反应来制取氢气，写出其中一个化学方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（3）煤中含有的硫在燃烧时会以SO₂的形式排放，污染大气，某工厂有含硫0.8%的煤5000t，回答下列问题：
①5000t含硫0.8%的煤中，所含硫的质量是40 t；
②SO₂的相对分子质量为64，上述煤如果不经过处理直接完全燃烧，产生CO₂的质量是80t；
③SO₂可用于生产硫酸，化学方程式为2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄．参加反应的SO₂与生成的H₂SO₄的质量比是32：49，如果将上述SO₂全部转化，可得到H₂SO₄的质量比为122.5tt（精确到0.1）．

Answer 1

分析 （1）煤、石油、天然气属于化石燃料；
（2）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；
（3）根据化学式和化学方程式及其相对原子质量可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）石油、煤属于化石燃料．故填：BD．
（2）氢气燃烧的化学方程式为：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．
实验室可以用锌和稀硫酸反应制取氢气，该反应属于置换反应，反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．故填：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O；Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（3）①5000t含硫0.8%的煤中，所含硫的质量为：5000t×0.8%=40t．故填：40t．
②二氧化硫的相对分子质量为：32+16×2=64．故填：64．
由化学方程式S+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂可知，每32份质量的硫完全燃烧能生成64份质量的二氧化硫，所以上述煤如果不经处理直接完全燃烧，产生二氧化硫的质量为80t．故填：80．
③由2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄
128           196
 可知，参加反应的SO₂与生成的H₂SO₄的质量比是128：196=64：98=32：49．故填：32：49．
设可得到H₂SO₄的质量为X．
2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄
128           196
80t           X
32：49=80t：X
X=122.5t．
故填：32：49；122.5t．

点评 解答本题要掌握化学方程式的书写方法和相关方面的计算方法，只有这样才能对问题做出正确的判断．