题目内容

小明同学对部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是（　　）

A化学与人体健康	B资源的利用和保护
①人体缺钙会导致骨质疏松症? ②人体缺锌会导致甲状腺肿大? ③人体缺铁会导致贫血症	①保护空气要减少有害气体和烟尘的排放? ②爱护水资源要节约用水和防止水体污染? ③保护金属资源只能通过防止金属锈蚀实现
C“低碳经济”的措施	D日常生活经验
①改造或淘汰高能耗、高污染产业? ②研制和开发新能源替代传统能源? ③减少使用一次性塑料方便袋和筷子等	①洗涤剂去油污-是溶解作用? ②区别硬水与软水-加入肥皂水振荡? ③区分羊毛纤维与合成纤维-灼烧后闻气味

A．A

B．B

C．C

D．D

A、人体缺碘会导致甲状腺肿大，故选项归纳有错误；
B、保护金属资源的有效途径除了防止金属锈蚀外，还有金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品等，故选项归纳有错误；
C、①改造或淘汰高能耗、高污染产业，②研制和开发新能源替代传统能源，③减少使用一次性塑料方便袋和筷子等，可减少二氧化碳的排放、减少森林的砍伐等，均是“低碳经济”的措施；故选项归纳完全正确；
D、洗涤剂去油污，是利用了洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，不是利用了溶解原理，故选项归纳有错误．
故选C．

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（2006?建邺区一模）以下是常见的实验装置图

（1）图中有标号的仪器名称是：①

（2）制取并收集干燥的CO₂气体，选用的装置组合是

（填装置字母代号，下同），检验是否收集满的方法是

将燃着的木条放在瓶口，观察是否熄灭

将燃着的木条放在瓶口，观察是否熄灭

．制取该气体的化学方程式是

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；小明建议将稀盐酸换成浓盐酸，你认为此方法可行吗？

（填“可行”或“不可行”），理由是

浓盐酸具有挥发性，使CO₂中混入HCl气体

浓盐酸具有挥发性，使CO₂中混入HCl气体

．
（3）某化学研究性小组的同学选用上述装置对常见化肥进行了探究：
碳酸氢铵（NH₄HCO₃）是一种常见的

肥，受热易分解生成三种化合物，其中一种是氨气（NH₃），另两种可能是

；为了证明此猜想，选择上述部分装置，各接口的连接顺序是a接

．
（4）如用H₂O₂和MnO₂制氧气，应选用

作为发生装置，其化学反应方程式为

．
对此实验，让我们继续思考并研究几个问题：
问题①：催化剂MnO₂的用量对反应速率有没无影响，我的实验方案是：每次均用30mL10%的H₂O₂溶液，采用不同量MnO₂粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8
MnO₂粉末用量（g）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8
所用时间（t）	17	8	7	5	4	3	2	2

请你分析表中数据回答：MnO₂的用量对反应速率有无影响，如果有，怎样影响？
答：

有影响，在一定范围内，MnO₂的用量越大，反应越快

有影响，在一定范围内，MnO₂的用量越大，反应越快

．
问题②：H₂O₂溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响，你的实验方案是：
答：

每次用等量的MnO₂，采用足量不同溶质质量分数的H₂O₂溶液进行实验，观察收集等量气体时所消耗的时间

每次用等量的MnO₂，采用足量不同溶质质量分数的H₂O₂溶液进行实验，观察收集等量气体时所消耗的时间

．
问题③：还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？
请说出你的一个猜想：

MnO₂颗粒大小有关

MnO₂颗粒大小有关

．
问题④：已知氧气在该实验条件下的密度为1.28g/L，若要制取250mL氧气，计算理论上至少需要消耗30%的H₂O₂溶液多少克？（相对原子质量：H-1O-16）

已知CO与Fe₂O₃作用生成Fe的反应是分步进行的，反应中铁的氧化物中氧元素质量分数逐渐降低．

2Fe₃O₄+CO₂

（1）上述三个反应发生的先后顺序是

．
（2）某同学取2.4g纯净的Fe₂O₃与CO反应一段时间后，对剩余固体的成分展开探究．
【实验过程】

	实验内容	实验现象
实验一	冷却后，称量剩余固体	剩余固体质量为1.76g
实验二	取一部分剩余固体，用磁铁靠近	部分粉末能被磁铁吸引

【分析与结论】
小明认为该黑色粉末中一定含有铁；小军认为还需要再设计一个实验才能证明产物中含有铁，他的理由是

Fe₃O₄具有磁性也能被磁铁吸引

Fe₃O₄具有磁性也能被磁铁吸引

；
小军设计的实验可能是（写出方法与现象）

取一部分剩余的固体于小烧杯中，加入适量稀盐酸，有气泡产生，溶液变成浅绿色

取一部分剩余的固体于小烧杯中，加入适量稀盐酸，有气泡产生，溶液变成浅绿色

；
【拓展延伸】
化学生产中往往会以某一种元素的转化来计算“反应的转化率”，其公式如下：
反应转化率=

化合物中已反应A元素质量

化合物中A元素总质量

×100%；若以原固体中氧元素的转化来表达反应的转化率则该反应转化率为

．（结果用百分数表示，保留一位小数）．

粉笔是一种常用的教学用品．已知其主要成分中含有钙元素，某实验小组的同学对粉笔的组成以及利用粉笔进行有关探究：
（1）小强和小雯同学一起探究粉笔的组成．
[提出问题]白色粉笔的主要成分到底是什么？
[猜想]小强认为：可能含CaC0₃
小雯认为：可能含CaS0₄
为证明他们的猜想是否正确，请你参与方案的设计并补充完整．
①将少量粉笔灰放入水中，搅拌后形成浑浊液．取过滤所得滤液和滤渣分别进行实验；
②取少量滤渣与

反应，如果观察到

有气泡产生

有气泡产生

的现象，证明小强的猜想是正确的，其化学方程式为

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

：
③另取少量滤液，向其中滴入BaCl₂溶液和稀硝酸，如果观察到现象，则证明小雯的猜想是正确的．
（2）小明同学在距一支粉笔的粗端2cm处点一滴蓝墨水，将粉笔插入盛有酒精的培养皿中，过了一段时间，吴梁同学发现随着酒精的上升，蓝墨水在粉笔上不断移动，最后蓝墨水在粉笔上分为两个区域，上半部分是蓝色．下半部分是紫色，如图所示，试根据上述现象回答下列问题：
①蓝墨水属于

（填“纯净物”或“混合物”）．
②由此实验可以作出的推测是

（填序号）．
A．用滤纸代替粉笔重复上述实验，也能得到相似的实验现象
B．不同分子在同种介质（如粉笔）中运动速率不同
C．可以用上述的原理分离某些混合物．

已知CO与Fe₂O₃作用生成Fe的反应是分步进行的，反应中铁的氧化物中氧元素质量分数逐渐降低．
序号化学反应
① Fe₃O₄+CO $数学公式$ FeO+CO₂
② 3Fe₂O₃+CO $数学公式$ 2Fe₃O₄+CO₂
③ FeO+CO $数学公式$ Fe+CO₂
（1）上述三个反应发生的先后顺序是．
（2）某同学取2.4g纯净的Fe₂O₃与CO反应一段时间后，对剩余固体的成分展开探究．
【实验过程】
实验内容实验现象
实验一冷却后，称量剩余固体剩余固体质量为1.76g
实验二取一部分剩余固体，用磁铁靠近部分粉末能被磁铁吸引
【分析与结论】
小明认为该黑色粉末中一定含有铁；小军认为还需要再设计一个实验才能证明产物中含有铁，他的理由是；
小军设计的实验可能是（写出方法与现象）；
【拓展延伸】
化学生产中往往会以某一种元素的转化来计算“反应的转化率”，其公式如下：
反应转化率= $数学公式$ ；若以原固体中氧元素的转化来表达反应的转化率则该反应转化率为．（结果用百分数表示，保留一位小数）．

已知CO与Fe₂O₃作用生成Fe的反应是分步进行的，反应中铁的氧化物中氧元素质量分数逐渐降低．

2Fe₃O₄+CO₂

（1）上述三个反应发生的先后顺序是______．
（2）某同学取2.4g纯净的Fe₂O₃与CO反应一段时间后，对剩余固体的成分展开探究．
【实验过程】

	实验内容	实验现象
实验一	冷却后，称量剩余固体	剩余固体质量为1.76g
实验二	取一部分剩余固体，用磁铁靠近	部分粉末能被磁铁吸引

【分析与结论】
小明认为该黑色粉末中一定含有铁；小军认为还需要再设计一个实验才能证明产物中含有铁，他的理由是______；
小军设计的实验可能是（写出方法与现象）______；
【拓展延伸】
化学生产中往往会以某一种元素的转化来计算“反应的转化率”，其公式如下：
反应转化率=

化合物中已反应A元素质量

化合物中A元素总质量

×100%；若以原固体中氧元素的转化来表达反应的转化率则该反应转化率为______．（结果用百分数表示，保留一位小数）．