某班同学完成制取二氧化碳的实验后.对回收的盐酸和氯化钙混合液进行如下实验:取一定量该混合液于烧杯中.滴加40g溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液后.称得烧杯内溶液总质量为68.5g．滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀质量关系如图所示．(1)一开始没有沉淀生成的原因是碳酸钠先与盐酸反应.则与盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为 g,(2)求所取溶合溶液中氯� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（2011?北塘区二模）某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合液（不考虑其他杂质）进行如下实验：取一定量该混合液于烧杯中，滴加40g溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液后，称得烧杯内溶液总质量为68.5g．滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀质量关系如图所示．
（1）一开始没有沉淀生成的原因是碳酸钠先与盐酸反应，则与盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为______ g；
（2）求所取溶合溶液中氯化钙的质量；
（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数．

【答案】分析：（1）可根据图示进行分析．
（2）可根据图示得出生成沉淀的质量为2g，依据沉淀的质量根据化学方程式求出反应的氯化钙的质量．
（3）恰好完全反应时溶液为氯化钠溶液，分别由盐酸和氯化钙和碳酸钠反应生成．
解答：解：（1）所加入的碳酸钠溶液首先与混合溶液中的盐酸发生反应，待盐酸完全反应后继续和氯化钙进行反应；由变化曲线图可知，所加入的碳酸钠溶液有10g与盐酸发生反应、20g与氯化钙溶液发生反应．
故答案为：10
（2）设混合溶液中含氯化钙的质量为x，氯化钙和碳酸钠反应生成的氯化钠的质量为y
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111 106 117
x 20×10.6% y

解之得：x=2.22g，y=2.34g
答：混合溶液中氯化钙的质量为2.22g
（3）设碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为w，生成二氧化碳的质量为m
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106 117 44
10g×10.6% w m

解之得：w=1.17g，m=0.44g
所以反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量为2.34g+1.17g=3.51g
恰好反应时溶液的质量为68.5g-10g=58.5g
所以氯化钠的质量分数

×100%=6%
答：恰好反应时溶液中溶质的质量分数为6%．
点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力，对应本题审题很重要，如恰好反应是溶液的质量不是68.5g，而是68.5-10=58.5g，因为恰好反应时滴加碳酸钠溶液质量为30g，不是40g．

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（2011?北塘区二模）某实验小组将洁净的铁钉投入到氯化铜溶液中，发现铁钉表面生成红色固体物质的同时有较多气泡产生，生成的气体是什么呢？
提出猜想：从组成元素角度分析，产生的气体可能是HCl、Cl₂、O₂、H₂．
查阅资料：25℃时：HCl气体极易溶于水，1体积水中溶解500体积；Cl₂能溶于水，1体积水中约溶解2体积；Cl₂也能与NaOH溶液发生化学反应．
讨论分析：依据猜想和资料，实验小组的同学进行了如下讨论：
（1）甲同学根据资料推理得出产生的气体不可能是______．
（2）乙同学认为是O₂，则检验O₂的方法是______．
（3）丙同学认为是Cl₂，则只需将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通氯气前后洗气瓶的质量进行检验．Cl₂与NaOH溶液反应的化学方程式是：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+X，则X的化学式是______．
设计方案：实验小组的同学合作设计了如下的实验方案，排除和验证猜想的气体．
（1）如果产生的气体是O₂和H₂，你认为装置C中存在的安全隐患是______．
（2）丁同学认为：为确保安全，实验前应先______，然后方可采用上面的装置进行实验．
验证实验：经丁同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的干燥的气体从a处通入，过一会儿点燃C处的酒精灯，过一段时间后，发现表面含CuO的铜网变为光亮的红色；停止通气，再称量装置A，发现质量无增减．
实验结论：铁钉与氯化铜溶液反应时，产生的气体是______．
实验反思：
（1）装置B中浓H₂SO₄起______作用．
（2）装置C中发生反应的化学方程式为______ Cu+H₂O

（2011?北塘区二模）请结合下列实验常用装置，回答有关问题．
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（2011?北塘区二模）请根据题意回答下列问题（在下列（1）（2）两小题中任选一题回答，若两小题都回答，则以第（1）小题的答案评定分数）
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（2011?北塘区二模）硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量CaCl₂和MgCl₂，实验室进行提纯的流程如下：
回答下列问题：
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（2011?北塘区二模）现有A、B、C、D四种元素，A元素的原子失去一个电子后仅剩一个质子，B元素是人体中含量最多的元素，C元素是地壳中含量最多的金属元素，D元素有三个电子层，最外层有7个电子，含A、B、C三种元素组成的一种化合物的药物可用来治疗胃酸过多．则：A元素的名称是，B元素的符号是，C元素的离子符号是，D元素单质的化学式是．写出B、C组成的化合物与A、D组成的化合物的水溶液反应的化学方程式．