某原子的结构示意图如图所示.已知该粒子在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构.Y=6.X=16．得到2个电子后形成阴离子(填“阴离子或“阳离子 ) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．

某原子的结构示意图如图所示，已知该粒子在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构，Y=6，X=16．得到2个电子后形成阴离子（填“阴离子”或“阳离子”）

分析由题意，某原子在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构，粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构；据此进行分析解答．

解答解：粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构，由某原子的结构示意图图，已知该粒子在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构，则Y=8-2=6，则X=2+8+6=16．最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子．
故答案为：6；16；阴离子．

点评本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．

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20．常温下，下列物质能与CO₂发生化合反应的是（　　）

17．室温条件下，向盛有25mL水的烧杯里，分别加入1克食盐、1克淀粉，搅拌，可观察到食盐全部溶解，淀粉基本不溶．这一现象说明物质的溶解性与溶质的种类有关．

4．下列关于饱和溶液的说法中，正确的是（　　）

	A．	饱和溶液就是不能再继续溶解溶质的溶液
	B．	同一溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓
	C．	热的饱和溶液降低温度时，一定会析出晶体
	D．	与溶质固体共存的溶液一定是饱和溶液

14．实验室制取气体所需的装置如图所示．

请回答以下问题．
（1）实验仪器a的名称是铁架台．
（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，所选用的发生装置为B（填字母序号，下同），收集装置为D或E．
（3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．所选用的发生装置也可做实验室制备二氧化碳的发生装置，该装置是A．

1．

阅读材料，回答问题．
材料一：1869年，俄国科学家门捷列夫对已发现的元素进行研究，制作了元素周期表（右表是其片断），并在他的元素周期表中留下了许
多空位代表尚未发现的新元素，其中就预言了“类铝”这种新元素．
材料二：1875年，法国化学家布瓦博德朗公布了他发现的新元素镓
（元素符号为Ga）的性质：镓是银白色金属，密度为4.7g•cm^-3，能
与沸水剧烈反应，生成氢气和氢氧化镓．不久，他收到门捷列夫的来信称：“镓就是我预言的‘类铝’，其密度应在5.9～6.0g•cm^-3之间．”
材料三：1876年，布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为5.94g•cm^-3，从而验证了元素周期表的正确性．随后科学家根据元素周期表的空位，按图1索骥，发现了许多新元素．目前金属镓广泛用
于制造半导体材料．镓的原子结构示意图如图2所示，常见化合价为+3．
（1）镓原子的质子数为31，其最外层电子数为3．
（2）请根据上述材料，总结金属镓的有关知识．
用途：制造半导体材料；
物理性质：银白色金属，密度为5.94g•cm^-3；
化学性质：2Ga+6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ga（OH）₃+3H₂↑（用化学方程式表示）．
（3）氢氧化镓与氢氧化钠都具有碱的性质，则氢氧化镓与稀硫酸反应生成的盐的化学式为Ga₂（SO₄）₃．
（4）请从上述周期表片断中找出硅元素的一种数据，并指出其含义：相对原子质量为28.09 或质子数（原子序数、核电荷数）为14．
（5）上述材料中，科学家所使用的研究方法及其关系是化学研究方法有理论研究和实验研究，化学理论研究要得到实验研究的验．

18．下列各项不随水质量的变化而变化的是（　　）

	A．	溶液中溶质的质量分数
	B．	物质的溶解度
	C．	过量的氧化钠与水反应生成的氢氧化钠
	D．	酸溶液的pH

19．下列说法不正确的是（　　）

	A．	食盐除可用作调味品外，还是一种重要的化工原料
	B．	火的发现和利用，改善了人类的生存条件
	C．	“白色污染”造成地下水及土壤污染，妨碍植物生长，危及人们的健康
	D．	学习化学最重要的途径是背书做习题

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