Question

某实验小组利用废硫酸液制备K₂SO₄ 晶体，其制取流程如下：

请根据上述流程，回答下列问题：
（1）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如表所示．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是

 

．

物质	KCl	K2SO4	NH4Cl	M
溶解度/g（25℃）	34.0	11.1	37.2	19.5

（2）用饱和K₂SO₄溶液而不用水来洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是

 

；
（3）关于该反应，下列说法正确的是

 

A．反应Ⅰ中，将CaCO₃  研成粉末的目的是增大接触面积，是反应充分
B．整个过程中，只有一种物质可循环利用
C．本流程涉及反应都可以在常温下进行，能耗小
D．为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba（NO₃）₂ 溶液，振荡、静置，再向上层清液中滴加AgNO₃溶液，观察现象即可判断．

Answer 1

考点：物质的相互转化和制备,盐的化学性质

专题：物质的制备

分析：解答此类题目时要反复阅读题意，明确题目的要求和前后的关联，然后进行解答．
（1）从生成物的溶解度大小考虑反应能否发生；
（2）结合实验目的分析洗涤的方法；
（3）把反应物研成粉末是为了加快反应速率，如果生成物和反应物中都有某种物质，这种物质一般可循环利用；检验氯离子时要排除硫酸根的干扰逐项分析判断．

解答：解：（1）根据复分解反应发生的条件，反应Ⅲ中随没有不溶物，但常温下K₂SO₄的溶解度小，在生成物中会以沉淀的形式出现，故反应可以进行．故填：常温下K₂SO₄的溶解度小；
（2）不用水而用饱和K₂SO₄溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是减少K₂SO₄的溶解；故填：减少K₂SO₄的溶解；
（3）A、将CaCO₃研成粉末，可以增大反应物的接触面积，其目的是加快反应速率．故正确；
B、观察上述流程，发现二氧化碳和碳酸钙既是反应物也是生成物，故可循环使用的物质有CO₂和CaCO₃．故错误；
C、本流程涉及反应都可以在常温下进行，能耗小，故正确；
D、为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba（NO₃）₂溶液，振荡、静置，目的是除去硫酸根，再向上层清液中滴加AgNO₃溶液，如果没有白色沉淀，说明洗涤干净．故正确；
故正确的选项为：ABD．

点评：此题全面考查了学生对知识的掌握和应用能力，难度比较大，解答时一定要注意知识的前后的联系和综合运用．