Question

6．2012年6月16日，神舟九号载人飞船准确进入预定轨道，顺利将3名宇航员送上太空．假如每名宇航员每天需氧气0.75kg．
求：（1）0.75kg氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g/L）
（2）若在实验室用过氧化氢为原料制取0.75kg氧气，需要多少千克的过氧化氢？（结果保留至小数点后一位）

Answer 1

分析 （1）根据氧气的质量和氧气密度可以计算氧气的体积；
（2）根据过氧化氢制取仪器的化学方程式和氧气的质量计算需要过氧化氢的质量．

解答 解：（1）0.75kg氧气在标准状况下的体积为：$\frac{0.75Kg×1000}{1.43g/L}$=524.5L；
（2）设需要过氧化氢的质量为x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
2×34          32
x            0.75kg
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{0.75Kg}$
x=1.6 kg
答：0.75kg氧气在标准标下的体积是524.5L，制取这些氧气需要过氧化氢1.6kg．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，需要注意解题的规范性．