Question

（6分）黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：

样品	第1份	第2份	第3份	第4份	第5份
取样品质量（g）	40.0	40.0	40.0	40.0	40.0
取稀硫酸质量（g）	30.0	60.0	90.0	120.0	150.0
产生气体质量（g）	0.3	m	0.9	1.0	n

按要求回答下列问题：

（1）根据实验数据分析，表中m的数值为 , n的数值应该为 ;

（2）第 份，硫酸已经反应完全了。

（3）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。（要求写出计算过程）

Answer 1

（1） 0.6 , 1.0 ;（2） 1, 2 ,3 (3)81.25%

【解析】

试题分析：（1）因为第一份产生的气体为0.3g；第三份产生的气体为0.9g;故第二份中，的气体的质量m=0.6g；按照比例关系，第四份的酸反应完全，生成1.2g;而实际上生成1g，说明金属反应完全，故n=1g；（2）由以上分析可知，第1..2.3份中酸反应完全，金属有剩余，才会出现加入酸 能进一步生成氢气；

设40g样品中含锌的质量为x

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

65 2

X 1g

65/2=x/1g

X=32.5g

黄铜样品中锌的质量分数为：32.5g/40g×100%=81.25%

考点：根据化学方程式的计算