Question

下列各组中两种物质的质量相等，与足量的稀盐酸反应，生成CO₂气体的质量也相等的是

1. A.
   Na₂CO₃和NaHCO₃
2. B.
   NaHCO₃和MgCO₃
3. C.
   Na₂CO₃和MgCO₃
4. D.
   CaCO₃和KHCO₃

Answer 1

BD
分析：方法一：根据题目中的反应物、生成物和反应条件，依据化学方程式的书写方法，可以写出Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量的盐酸反应的化学方程式；根据化学方程式分别找出Na₂CO₃与二氧化碳气体的质量比，NaHCO₃与二氧化碳气体的质量比，由Na₂CO₃和NaHCO₃的质量可表示出生成的二氧化碳气体质量；同样CaCO₃和KHCO₃、NaHCO₃和碳酸镁、Na₂CO₃和MgCO₃来比较生成二氧化碳气体的质量大小；总结快速解此类题的规律．
方法二：分别计算Na₂CO₃和NaHCO₃、CaCO₃和KHCO₃、NaHCO₃和碳酸镁、Na₂CO₃和MgCO₃的相对分子质量，则可知等质量的以上物质，则可比较含有的微粒多少；因为二氧化碳来自碳酸根或碳酸氢根，则微粒多，生成二氧化碳多；故只要计算出相对分子质量，则可知答案．
解答：方法一：设Na₂CO₃和NaHCO₃的质量都为a，a克Na₂CO₃与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的质量为x，a克NaHCO₃与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的质量为y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 44
a x
═
x=
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84 44
a y
═
y=
＜
同样，CaCO₃和KHCO₃、NaHCO₃和碳酸镁、Na₂CO₃和MgCO₃的；则找出的规律是：这四种物质分别与相同质量足量的稀盐酸反应时，谁的相对分子质量越小生成的二氧化碳气体就最多，谁的相对分子质量越大生成的二氧化碳气体就最少．
故选B、D．
解：方法二：分别计算Na₂CO₃和NaHCO₃、CaCO₃和KHCO₃、NaHCO₃和碳酸镁、Na₂CO₃和MgCO₃的相对分子质量，则可知等质量的以上物质，则可比较含有的微粒多少；因为二氧化碳来自碳酸根或碳酸氢根，则微粒多，生成二氧化碳多；故只要计算出相对分子质量，则分别与相同质量足量的稀盐酸反应时，谁的相对分子质量越小生成的二氧化碳气体就最多，谁的相对分子质量越大生成的二氧化碳气体就最少．
故选B、D．
点评：做本类型题时若要用常规方法做的话将非常复杂，计算起来比较麻烦，我们可以从反方向进行分析，问用等质量下列各物质分别与足量稀盐酸反应后，生成CO₂量最多的是哪一种，我们可以将问题转化为：得到等质量的二氧化碳哪一种物质用的最少．本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，计算要细心、准确，善于总结解题规律和方法，寻找解题捷径．