Question

某“钙片”的标签如右图所示，此钙片成分中只有碳酸钙中含有钙元素．
（1）为测定此钙片中的碳酸钙含量，小东每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量．实验数据见下表：

物质的质量/g	第1次	第2次	第3次	平均值
反应前：烧杯+盐酸	22	22	22	22
10片钙片	8	8	8	8
反应后：烧杯+剩余物	26.7	26.5	26.9	26.7

①写出反应的化学方程式

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；
②计算此钙片中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程，计算结果保留一位小数）
（2）经计算得知，标签中“每片含钙0.8g”是错误的，请通过计算提出你对此标签的修改建议

将标签中的含钙量改为：每片含钙0.3g．

．

Answer 1

分析：①碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳、水和氯化钙，可以据此写出化学方程式；
②由于盐酸是足量的，所以钙片中的碳酸钙已反应完全，根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为生成二氧化碳气体的质量，所以取三次数据的平均值求出质量差，即为二氧化碳的质量，然后结合化学方程式求出10片钙片含碳酸钙的质量，从而求得碳酸钙的质量的质量分数；
③根据计算可以得出每片钙片的含钙量，与标签数据比较分析，即可知道如何改标签．

解答：解：（1）①碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳、水和氯化钙，可以据此写出化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②根据质量守恒定律生成二氧化碳的质量为：22g+8g-26.7g=3.3g
设10片钙片中含碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     3.3g

100

44

= 

x

3.3g

解得：x=7.5g
所以钙片中碳酸钙的质量分数为：

7.5g

8g

×100%=93.8%；
答：此钙片中碳酸钙的质量分数93.8%；
（2）所以每片钙片中含有钙的质量为：0.8g×93.8g×

40

100

×100%=0.3g；
根据计算可以知道每片钙片中含钙的质量为0.3g，所以应该将标签中的含钙量改为：每片含钙0.3g．
故答案为：（1）①CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②93.8%；
（2）将标签中的含钙量改为：每片含钙0.3g．

点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，同时增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力，是一道综合题目．