Question

锌不但能与稀硫酸反应，还能与浓硫酸反应，现有一定质量的锌与浓硫酸在密闭器内发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：

物质	Zn	H2SO4	H2O	ZnSO4	X
反应前质量（g）	10.0	48.0	2.0	0	0
反应后质量（g）	3.5	28.4	5.6	16.1	x

请计算x=

 

g，并写出该反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．

解答：解：反应后生成X的质量为：（10.0g-3.5g）+（48.0g-28.4g）-（5.6g-2.0g）-16.1g=6.4g，
X中硫元素的质量为：（48.0g-28.4g）×

32

98

×100%-16.1g×

32

161

×100%=3.2g，
X中氧元素的质量为：（48.0g-28.4g）×

64

98

×100%-3.6g×

16

18

×100%-16.1g×

64

161

×100%=3.2g，
同理可以求出X中只含有硫元素和氧元素，硫元素和氧元素的原子个数比为：

3.2g

32

：

3.2g

16

=1：2，是二氧化硫，锌和浓硫酸反应的化学方程式为：
Zn+2H₂SO₄（浓）═2H₂O+ZnSO₄+SO₂↑．
故填：6.4；Zn+2H₂SO₄（浓）═2H₂O+ZnSO₄+SO₂↑．

点评：化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．