Question

粗盐A中混有少量CaCl₂，为分离NaCl和CaCl₂，某学生设计了如图的实验方案：
回答：
（1）B物质的名称是

 

（2）将此实验方法分离得到的NaCl，经分析含杂质，原因是上述方法中某一步设计有误，写出该步正确的设计方案：

 

（3）写出生成沉淀B的化学方程式

 

．滤液蒸发结晶之前加盐酸，至不再产生气体为止．

Answer 1

考点：氯化钠与粗盐提纯,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的盐 化学肥料

分析：（1）根据分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙和盐酸发生进行分析；
（2）根据加入的碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，加入稀盐酸最合适，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠进行分析；
（3）根据碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析．

解答：解：（1）NaCl和CaCl₂两种固体混合物，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后得到的沉淀B为：碳酸钙；
（2）由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，向滤液中加入适量盐酸至不产生气体，生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠；
（3）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
故答案为：（1）碳酸钙；
（2）滤液蒸发结晶之前加盐酸，至不再产生气体为止；
（3）Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．

点评：本题考查物质的分离、提纯知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的原理和操作方法，为解答该题的关键，难度不大．