题目内容

1．2003年12月23日，重庆川东北某天然气井发生井喷事故，喷出的天然气中H2S（硫化氢）气体含量很高，H2S气体密度比空气大，有剧毒．井喷发生不久，附近村民就闻到了臭蛋气味．24日下午，技术人员通过原有的H2S放喷管线，成功点燃了地下喷出的H2S气体，使气体不再扩散．请回答下列问题：
H2S（硫化氢）的物理性质有臭蛋气味的气体，密度比空气大；；化学性质有有剧毒；可燃性．

分析 物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．

解答 解：硫化氢的物理性质有：是具有臭蛋气味的气体，密度比空气大．
成功点燃了地下喷出的H2S气体，说明硫化氢具有可燃性．硫化氢有剧毒都属于化学性质．
故答案为：臭蛋气味的气体，密度比空气大；有剧毒；可燃性．

点评 解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．

练习册系列答案
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12．关心水、爱护水是每个公民应尽的义务．下列叙述不正确的是（　　）
A．生产生活废水经处理达标后再排放
B．自来水厂的生产过程只涉及物理变化
C．地球表面的水循环主要是水分子运动引起的
D．净化水时单一净化程度最高的是蒸馏
13．小组在实验室进行关于气体的实验，所用的部分仪器如图甲所示．

（1）标号a、b的仪器名称：a铁架台；b分液漏斗．
（2）甲同学用双氧水制取氧气，发生反应的化学方程是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，选择的发生和收集装置是BD或BE．
（3）乙同学用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，选用的发生装置是A．该同学发现产生的气体能使带火星的木条复燃并有刺激性气味，下列分析不合理的是AD（填字母）．
A．反应中可能生成了二氧化硫        B．此时得到的气体是混合物
C．反应中可能生成了氯气（Cl2）    D．反应中可能生成了氯化氢（HCl）气体
（4）丙同学研究了木条复燃与氧气体积分数的关系，发现不纯的氧气也能使带火星的木条复燃．如图乙是他其中一次实验的装置，集气瓶中有约占总体积55%的水，氧气从b导管口进入，排尽集气瓶中的水，收集氧气后集气瓶中氧气的体积分数是64.45%．
（5）通常情况下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气．装药品前需要将药品研磨至粉末状，这一操作可选用研钵（填仪器名称），选择的发生装置是A；为防止氨气逸散到空气中，收集氨气时最好选用如图丙装置中的F装置与②装置相连接（填数字编号）．
10．如表相关说法用微观的知识解释正确的是（　　）
选项相关说法解释
A水银温度计测试体温分子间的间隔随温度的变化而改变
B水电解是一个化学变化水分子本身发生改变，变成其他分子
C一氧化碳和二氧化碳性质不同二氧化碳比一氧化碳多一个氧原子
D金刚石坚硬而石墨质地很软碳原子结构不同
A．AB．BC．CD．D
17．根据如图粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（　　）
A．①②③表示的是同种原子B．②易与③结合，形成稳定的化合物
C．①②③都是原子失电子后形成的粒子D．①②③表示的粒子都是带正电的粒子
6．氮气（NH3）在常温下是一种无色有刺激性气味的气体，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人体吸入过多氨气，能引起肺肿胀，甚至死亡，其密度比空气小，且极易溶于水，溶于水时，氨气与水发生作用，形成氨水．实验室常通过加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰[Ca（OH）2]的固体混合物来制取氨气．
（1）实验室常用如图所示的装置制取氨气，选择该装置作为发生装置是因为固体与固体加热反应．该发生装置还可以用于制取氧气气体，制取该气体的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）如图收集气体时需要在试管口放一团棉花，你觉得棉花的作用不可能的是C．
A．防止氨气逸出      B．防止氨气污染空气      C．防止固体反应物进入试管
（3）氯化铵和氢氧化钙反应除了生成氨气，还能生成氯化钙和一种生活中常见的液体，请写出该反应的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）向氨水中滴加无色酚酞，会发现无色酚酞变成红色．
13．物质A、B为组成元素相同的不同化合物，两者间存在一定转化关系（→表示一步反应的转化）．回答下列问题：
（1）若两者间转化关系为“A→B”
①若物质B是相对分子质量最小的氧化物，则“A→B”反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，该反应的基本类型是分解反应（选填“化合”或“分解”或“置换”）．
②若A、B均为三种元素组成的化合物，物质A可以分解生成物质B，同时有氧气生成．则物质A的化学式为KMnO4．
（2）若两者间相互转化关系为“A?B”，物质A是一氧化碳．
①写出“B→A”反应的化学方程式：CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，物质B的用途是作灭火剂（写出其中一点）．
②从微观角度分析，物质A与B化学性质不同的原因是它们的分子结构不同．
10．小婉同学欲通过实验证明“四氧化三铁可以作过氧化氢分解的催化剂”这一命题．
（1）请你帮小婉完成了下表所示的探究实验：
实验操作实验现象实验结论总结
步骤一取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条有少量气泡产生，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气，但是产生氧气慢．四氧化三铁是过氧化氢分解的催化剂
步骤二
取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，
加入四氧化三铁，伸入带火星的木条

有大量气泡产生，带火星的木条复燃		四氧化三铁能加快过氧化氢的分解
请你写出实验室用二氧化锰做催化剂分解过氧化氢制取氧气的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）秦龙同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，他补充设计了两个方面的探究实验，最终确定四氧化三铁可以做过氧化氢分解的催化剂．
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：比较四氧化三铁在过氧化氢分解前后的质量；
第二方面的实验是利用“步骤二”反应后的固体剩余物继续实验，接下来的实验操作：倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加人过氧化氢溶液．
（3）秦龙同学在进行实验时（图1所示），发现试管内有许多水蒸气，由此推断过氧化氢分解是放热反应（填“吸热”或“放热”）．秦龙还发现将过氧化氢溶液加入盛有四氧化三铁的试管后，反应速率先是逐渐加快，然后又逐渐变慢（图2所示）．

从影响化学反应速率的因素来分析，过氧化氢分解速率发生变化原因．
①反应速率先变快原因：反应放热能加快反应．
②反应速率后变慢原因：随着反应的进行过氧化氢浓度降低，反应逐渐减慢．
11．今年南方长时间降雨，许多地区发生了火灾，特别是在一些乡村，井水长期呈浑浊状，居民饮水受到影响吗，如果你生活在这些地区，如何将浑浊的井水净化，主要净化过程加明矾→沉淀→过滤→通氯气，检验这些水的硬度要用到肥皂水，降低这些水的硬度，生活中最简便的方法为煮沸；实验室中的方法为蒸馏．

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