Question

将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求：
（1）完全反应后生成H₂的质量为

 

g；
（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：根据图中数据可以判断生成氢气的质量；
根据氢气的质量可以计算稀硫酸中硫酸的质量，进一步可以计算所用硫酸溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）由图中可知，完全反应后生成H₂的质量为0.4g．
故填：0.4．
（2）设所用硫酸溶液中溶质的质量为x，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
      98          2
      x          0.4g

98

x

=

2

0.4g

，
x=19.6g，
所用硫酸溶液中溶质的质量分数为：

19.6g

100g

×100%=19.6%，
答：所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．