Question

14．现有氢氧化镁和氢氧化铝固体混合物28g，将固体加入到200g质量分数为的24.5%的稀硫酸中二者恰好完全反应，向反应后的溶液中加入适量的氯化钡溶液至刚好不再产生沉淀时为止，过滤，将滤液蒸干得到一定量固体．则此固体质量为（　　）

• A． 116.5g
• B． 76g
• C． 63.5g
• D． 46.5g

Answer 1

分析 根据题中信息可知，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，氢氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，根据反应的方程式计算出氢氧化镁和氢氧化铝的质量，根据质量守恒定律，氢氧化镁中镁和氢氧化铝中的铝最终都生成氯化镁、氯化铝，氯化镁和氯化铝即是得到的固体的质量．

解答 解：200g质量分数为的24.5%的稀硫酸中硫酸根的质量为200g×24.5%×$\frac{96}{98}$=48g．
氢氧化镁和氢氧化铝固体混合物28g，设氢氧化镁的质量为x，和氢氧化镁反应的硫酸的质量为y，则
Mg（OH）₂+H₂SO₄═MgSO₄+2H₂O        2Al（OH）₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+6H₂O
58                  98                                       156              294
x                    y                                         28g-x            49g-y

$\left\{\begin{array}{l}{\frac{58}{98}=\frac{x}{y}}\\{\frac{156}{294}=\frac{28g-x}{49g-y}}\end{array}\right.$解得$\left\{\begin{array}{l}{x=\frac{58}{3}g}\\{y=\frac{98}{3}g}\end{array}\right.$
根据质量守恒定律，氢氧化镁中镁和氢氧化铝中的铝最终都生成氯化镁、氯化铝，
生成氯化镁的质量为$\frac{58}{3}g$×$\frac{24}{58}$÷$\frac{24}{95}$=$\frac{95}{3}$g，生成氯化铝的质量为（20g-$\frac{58}{3}$g）×$\frac{27}{78}$÷$\frac{27}{133.5}$=$\frac{44.5}{3}$g
氯化镁和氯化铝的质量和为$\frac{95}{3}$g+$\frac{44.5}{3}$g=46.5g，即最后得到固体的质量为46.5g．
故选D．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．