Question

氧化铜和铜的混合物20g，用氢气完全还原后铜粉的质量为18g，求原混合物中铜的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：用差量法解答本题．由氢气还原氧化铜的化学方程式CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O可以看出，原混合物的质量与还原后共得到铜的质量之差，就是固体减少的质量，据此列出比例式，就可计算出混合物中含氧化铜的质量，然后根据质量分数公式计算出原混合物中含铜的质量分数．

解答：解：设原混合物中含氧化铜的质量为x，
CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O   固体质量减少
80         64      80-64=16
x                 20g-18g=2g

80

x

=

16

2g

x=10g
则原混合物中含铜的质量分数为：

20g-10g

20g

×100%=50%．
答：原混合物中铜的质量分数是50%．

点评：本题主要考查学生利用差量法和化学方程式解答问题的能力．利用差量法解答有关化学方程式的计算问题，是较常见的一种解题方法，关键是分析清楚差量与物质质量的关系．