题目内容

13．下列说法正确的是（　　）
A．酸碱中和反应生成盐和水，生成盐和水反应不一定是中和反应
B．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
D．碱性溶液能使酚酞试剂变红，能使酚酞试剂变红的溶液一定显碱性

分析 A、根据中和反应的概念分析；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；
C、根据金属的化学性质进行分析判断；
D、根据碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性解答；

解答 解：A、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应；正确；
B、氧化物必须是两种元素，其中一种是氧元素的化合物，含氧元素的化合物可能是三种或三种以上，故错误；
C、金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，金属铁也能与盐酸反应，生成FeCl2和H2，故错误；
D、碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性，故正确；
故选AD．

点评 解答本题要掌握酸碱性溶液与酸碱盐之间的关系，掌握物质的分类方法，充分理解反应类型的判断方法等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

练习册系列答案
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3．用化学符号填空．
5个氮原子5N；2个水分子2H2O；亚铁离子Fe2+；
3个碳酸根离子3CO32-；2个铵根离子2NH4+；氢氧化铝中铝元素的化合价$\stackrel{+3}{Al}$（OH）3；
地壳中含量最多的元素O．
4．烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量．测定结果记录如下表．
溶液的温度/℃7565503520
析出固体M的质量/g002.04.58.4
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题．
（1）65℃时，该溶液是否为饱和溶液？无法判断（填“是”“否”或“无法判断”）．
（2）将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的有 （填序号）．②、③、⑥
①升温      ②降温      ③加溶质M      ④加水     ⑤加另一种固体N
⑥恒温蒸发水      ⑦与40℃时M的饱和溶液混合
（3）20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为12% 的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、量筒、胶头滴管、烧杯药匙、玻璃棒，所选量筒大小为100mL（50mL、100mL、150mL、200mL）．
1．圆规是学生学习常使用的工具，在圆规组成的材料中：
（1）属于有机合成材料的是聚乙烯塑料套，属于合金的是铝合金支架（选一种材料名称）．
（2）使用石墨作图的优点：石墨稳定画能长久保存，且石墨有滑腻感，作图流畅，清晰，错易修改等．
（3）能证明铝比铜活泼的化学方程式：2Al+3CuSO4═3Cu+Al2（SO4）3．
（4）上一世纪50年代，霍尔等人以熔融的FeS作溶剂，在一定的高温、高压条件下使石墨第一次转化为金刚石，其反应：C（石墨）→C（金刚石）．石墨转化为金刚石属于化学变化（化学、物理）．
8．下列做法不符合环保理念的是（　　）
A．提倡绿色出行，发展公共交通
B．减少燃煤发电，增加太阳能发电
C．垃圾是一种资源，应该分类回收
D．将高炉炼铁的废气直接排放到大气中
18．碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛．小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究．请你参与她的探究活动．
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性．
实验方案：取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡．现象：溶液变成浅红色． 结论：碳酸氢钠溶液呈碱性．
【探究实验2】能与酸反应．
实验方案：取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸．现象：产生气泡．
反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性．
实验方案：设计实验装置如图所示，并进行实验．
现象：试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊，充分加热后，试管中留下白色固体．
结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳．水和白色固体生成．
请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH．（所选试剂不能用酸）
步骤：取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水；
现象：溶液变浑浊．
试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
【拓展应用】根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途：治疗胃酸的药物（或用作发酵粉）．
5．如图1是某化学课外活动小组设计的探究工业炼铁原理实验，其中A装置的作用是二氧化碳和炭粉在高温下转化为一氧化碳．回答下列问题：

（1）写出装置A玻璃管中发生反应的化学方程式：CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；
（2）整套装置还有一个明显的不足之处是：缺少尾气处理装置．
（3）B中得到的黑色产物W，该活动小组同学根据图2对产物W的成分进行探究．
【提出问题】黑色粉末W可能是什么呢？
【查阅资料】
①铁的氧化物有氧化铁，氧化亚铁和四氧化三铁等，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色．
②铁的氧化物中四氧化三铁有磁性，能被磁铁吸引．
③铁的氧化物都难溶于水，却都能与稀盐酸反应而被溶解．
④铁的氧化物通常情况下不与CuSO4溶液反应．
【进行猜想】
①甲同学认为黑色粉末W全部是铁粉．请写出生成铁的化学反应方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．该反应利用了CO的还原性．
②乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是黑色粉末W与足量的硫酸铜溶液反应后仍有黑色固体存在．
③丙同学认为黑色粉末W中不含Fe2O3，理由是氧化铁是红棕色的固体．丙同学提出如下猜想，请你结合所学知识帮他补充完整．
猜想1：黑色粉末W由铁粉和四氧化三铁（Fe2O3）组成；
猜想2：黑色粉末W由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成；
猜想3：黑色粉末W由铁粉、四氧化三铁（Fe3O4）、氧化亚铁（FeO）组成．

【实验探究】
方案实验操作可能的现象结论
①取适量黑色粉末W用磁铁吸引黑色粉末全部被吸引猜想1正确
②取适量黑色粉末W用磁铁吸引黑色粉末部分被吸引猜想2正确
③取适量黑色粉末R用加入足量稀盐酸黑色粉末全部溶解猜想3正确
④取适量黑色粉末R用磁铁吸引
黑色固体部分被吸引		猜想3正确
【得出结论】在高温下一氧化碳和氧化铁反应可生成铁、氧化亚铁、四氧化三铁．
【反思提高】
丁同学认为方案②和方案③中得出的结论不正确，其理由是若有四氧化三铁（Fe3O4）存在，现象相同（或者不能证明有没有四氧化三铁（Fe3O4），合理即可）．
查阅资料知道：
Fe3O4溶于稀盐酸生成FeCl3、FeCl2和水，其反应方程式可表示为Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O
Fe3O4也能溶于稀硝酸（HNO3），反应生成Fe（NO3）3、NO和水，试写出反应的化学方程式3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）3+NO+14H2O．
2．如图中四位同学对某物质的化学式进行描述，请根据他们的描述判断，该物质的化学式是（　　）
A．HClOB．COC．O3D．H2O
11．写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：
（1）硫在氧气里燃烧：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2，化合反应．
（2）过氧化氢溶液中加入二氧化锰：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，分解反应．
（3）氢氧化钠溶液中加入稀盐酸：HCl+NaOH=NaCl+H2O，复分解反应．
（4）硝酸银溶液和碳酸钠溶液混合：2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3↓+2NaNO3，复分解反应．

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