题目内容

14．化学与生活、生产、科技发展息息相关．
（1）硅酸钠（Na2SiO3）可用作黏合剂和防火材料，其中Si元素的化合价为+4．
（2）氮气常用于粮食的保护气是因为氮气化学性质稳定．
（3）“嫦娥三号”使用的燃料是液氢，助燃剂是液氧，该燃料燃烧的化学方程为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
（4）汽车是重要的交通工具．
①汽车使用天然气作燃料，排放污染较低．天然气中碳、氢元素的质量比为3：1．
②请完成完成铅酸电池充电反应的方程式：2PbSO4+2H2O $\frac{\underline{\;充电\;}}{\;}$ Pb+2H2SO4+PbO2．

分析 （1）根据在化合物中正负化合价代数和为零考虑；（2）根据作保护气的物质化学性质要稳定；（3）根据化学方程式的书写方法考虑；（4）①根据元素质量=元素的相对原子质量×原子个数考虑；②由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．

解答 解：（1）设硅元素化合价是X则：（+1）×2+X+（-2）×3=0解得X=+4；
（2）由于氮气化学性质稳定，一般不易与其他物质发生化学反应，所以常用来作保护气；
（3）反应物是氢气和氧气，生成物是水，用观察法配平即可，反应条件是点燃，故答案为：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；
（4）①天然气中碳、氢元素的质量比为：12：1×4=3：1；
②根据反应的化学方程式，反应物中铅、硫、氧、氢原子个数分别为2、2、10、4，反应后的生成物中铅、硫、氧、氢原子个数分别为1、2、8、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则横线上物质的1个分子中含有1个铅原子、2个氧原子，则物质X的化学式为PbO2．
故答案为：（1）+4；（2）氮气化学性质稳定；（3）2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；（4）①3：1；②PbO2．

点评 本题难度不大，难点是第（4）问，掌握天然气的主要成分、利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解题的关键．

练习册系列答案
相关题目
4．下列选项符合图示从属关系的是（　　）
ABCD
X纯金属氧化反应纯净物化石燃料
Y单质化合反应化合物石油
A．AB．BC．CD．D
5．用正确的化学用语填空
（1）由空气中含量最多的元素、地壳中含量最多的元素及地壳中含量最多的金属元素形成的一种化合物的化学式为Al（NO3）3．
（2）Fe3+的原子核外有23个电子，则铁原子的核内质子数为26，Fe2+的核内质子数为26．
（3）决定元素化学性质的是最外层电子数．决定元素种类的是质子数．
（4 ）保持氧气化学性质的最小粒子是O2．
（5）KIO3中碘的化合价是+5．
（6）点燃可燃性之前一定要检验纯度．
（7）以下符号或结构示意图表示的粒子中，属于原子的是⑦（填序号，下同），属于阴离子的是③⑥．
①N2②NH4+　③CO32-④Hg ⑤⑥⑦
（8）俗称纯碱的是Na2CO3．
（9）人体胃液含有的成分是HCl．
（10）铝制餐具比铁制餐具更耐腐蚀，原因是4Al+3O2=2Al2O3．
2．对二氧化碳有关问题的探究．
（1）植物进行光合作用时，需不断消耗空气中的二氧化碳，但二氧化碳在大气中的含量却基本保持不变，这是由于①②③④（填序号）．①动植物的呼吸作用；②化石燃料的燃烧；③死亡动植物的腐烂；④某些矿物如CaCO3等的加热分解．
（2）写出符合下列要求的化学方程式，生成物中必须有二氧化碳．
①化合反应：C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2；
②分解反应：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
③置换反应：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
（3）二氧化碳排放过多就会引起温室效应，为了减缓大气中CO2含量的增加，以下建议合理的是①②③（填序号）．
①开发新能源     ②减少化石燃料的燃烧量     ③植树造林
（4）图1所示是一个现代化植物生产车间（温室），植物生长所需的气肥可通过调节二氧化碳来补充．某同学在自家大棚内设计了补充二氧化碳的方法：将工业废硫酸用水稀释后，放在塑料桶内悬挂在高处．每天向桶内加适量的碳酸氢铵，它和硫酸反应生产硫酸铵、二氧化碳和水．
①写出该反应的化学方程式H2SO4+2NH4HCO3═（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑．
②将塑料桶挂在高处的原因是二氧化碳密度比空气大，悬挂在高处有利于CO2与蔬菜叶面充分接触．
（5）①实验室制取CO2气体的药品是大理石和稀盐酸，反应方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
液体药品是否能用稀硫酸代替？否（填“是”或“否”）为什么？因为大理石与稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止了硫酸与大理石的进一步反应．
②图2是实验室制备CO2的装置图．该装置的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应；关闭弹簧夹后，盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止反应．用该装置制备CO2可起到节约药品和取用方便的效果．图3A、B、C、D装置中哪些可以起到与图2装置相同的效果？BD（填写编号）．

③啤酒（或可乐、雪碧等）是生活中常见的饮料，其中含有二氧化碳、水等物质．请你设计两种实验方法检验瓶装啤酒（或可乐、雪碧等）中的二氧化碳．
方法一：方法一：打开瓶盖，塞上带有导气管的橡皮塞，将瓶内气体通入盛有澄清石灰水的试管中，澄清石灰水变浑浊，证明其中含有CO2．
方法二：打开瓶盖，塞上带有导气管的橡皮塞，将瓶内气体通入盛有紫色石蕊试剂的试管中，石蕊变红，证明其中含有CO2．
9．丙烷（化学式为C3H8）燃烧的化学方程式为：C3H8+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$xCO2+yH2O，其中x，y分别为（　　）
A．3  4B．3  8C．1  3D．1   5
19．下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（　　）
A．镁条B．红磷C．木炭D．铁丝
6．氧元素的结构示意图如图1所示．
（1）该元素的原子核内质子数为8；在化学反应中该原子
容易得到电子（填“得到”或“失去”）
（2）图2是某反应的微观示意图．

请回答：①B框中的物质属于BC（填序号：A化合物、B单质、C纯净物、D混合物）．
②此反应的化学方程式为2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．
3．“氯碱工业”是最基本的化学工业之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其反应的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．在20℃时，取一定量的饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（化学式为Cl2）14.2kg．请你计算．在上述过程中同时产生氢氧化钠的质量是多少？
4．在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得固体为（　　）
A．MgB．CuC．Fe+MgD．Fe+Cu

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