Question

为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如下图所示：

根据题中有关信息和图像分析回答下列问题：

（1）原废液中的溶质成分有_____（用化学式回答）。

（2）A点处溶液中溶质的质量是多少克？（通过计算回答）

 

Answer 1

（1）CaCl2 HCl ； (2) 2.34g

【解析】

试题分析：依据图像可知，10.6%碳酸钠溶液加到5g时才开始产生沉淀，说明滤液中有剩余的盐酸，而石灰石与稀盐酸能反应生成氯化钙，故原废液中的溶质成分有CaCl2 、HCl；因为CaCl2 和HCl与碳酸钠均生成氯化钠，且与碳酸钠反应的质量依据图像和题意均可求出，再依据化学方程式求解即可.

设碳酸钠与盐酸生成的氯化钠为X、与氯化钙生成的氯化钠质量为Y

2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑----------------(1)

106 117

5gx10.6% X

106:117===5g x10.6%：X--------------------(1)

X==0.585g ---------------(1)

CaCl2+Na2CO3=======2NaCl+CaCO3↓ ------------(1)

106 117

15g x10.6% Y

106：117==15g x10.6%：Y ----------------(1)

Y==1.755g ---------------------------------(1)

A点处溶液中溶质的质量==0.585g +1.755g ==2.34g---(1)

考点：化学方程式的计算；图像数据分析