Question

为测定混有少量氯化钠的碳酸氢钠（NaHCO₃）固体的质量分数．现进行如下实验：向盛有13.6g 该混合物的烧杯中加入109.5g 盐酸，恰好完全反应．反应的化学方程式为：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下：

反应时间	t0	t1	t2	t3	t4	t5
烧杯和药品质量/g	210.0	206.7	204.6	203.9	203.4	203.4

求：（1）混合物中NaHCO₃的质量分数？
（2）反应后溶液中溶质的质量分数？

Answer 1

反应中放出二氧化碳的质量=210.0g-203.4g=6.6g
设混合物中NaHCO₃的质量为x，生成NaCl的质量为y
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
 84       58.5      44
 x         y       6.6g

84

x

=

44

6.6g

  x=12.6g

58.5

y

=

44

6.6g

  y=8.78g
混合物中NaHCO₃的质量分数=

12.6g

13.6g

×100%=92.6%
反应后溶液中溶质的质量分数=

13.6g-12.6g+8.78g

13.6g+109.5g-6.6g

×100%≈8.4%
答：（1）混合物中NaHCO₃的质量分数为92.6%；（2）反应后溶液中溶质的质量分数8.4%．