Question

为测定混有少量氯化钠的碳酸钠（Na₂CO₃）固体的质量分数，向盛有12g 该混合物的烧杯中加入过量稀盐酸，碳酸钠完全反应．反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下：

反应时间	t0	t1	t2	t3	t4	t5
烧杯和药品质量/g	210.0	206.7	205.9	205.6	205.6	205.6

（1）则完全反应后，生成二氧化碳的质量

4.4

g．
（2）请计算混合物中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）．
（3）假如称量准确，通过计算得到的碳酸钠的质量分数比实际数值偏小的原因是：

产生的CO₂能溶于水，使烧杯和溶液的总质量比实际值大

．

Answer 1

分析：混有少量氯化钠的碳酸钠（Na2CO3）固体中的碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、同时放出气体二氧化碳，因此随反应时间的增加剩余物质的质量逐渐减小，到恰好完全反应，剩余物质质量不再变化；
利用质量守恒定律，计算出反应放出二氧化碳的质量；再根据反应的化学方程式，由二氧化碳的质量计算参加反应碳酸钠的质量，即可解决问题．
根据二氧化碳的性质，产生的CO₂能溶于水，使烧杯和溶液的总质量比实际值大

解答：解：（1）完全反应后，生成二氧化碳的质量=210.0g-205.6g=4.4g；故答案为：4.4
（2）设混合物中Na₂CO₃的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑ 
106                     44
x                      4.4g 

106

x

=

44

4.4g

x=10.6g
混合物中碳酸钠的质量分数为：

10.6g

12g

×100%≈88.3%
答：混合物中碳酸钠的质量分数为88.3%
（3）根据二氧化碳的性质，产生的CO₂能溶于水，使烧杯和溶液的总质量比实际值大；
故答案为：产生的CO₂能溶于水，使烧杯和溶液的总质量比实际值大；

点评：由于反应放出气体而使反应前后质量出现变化，可先使用质量守恒定律根据反应前后质量差计算出反应放出气体的质量，然后再利用气体的质量根据化学方程式计算出其它相关物质的质量．