题目内容
（2013?仪征市一模）聚合硫酸铁可用于水的净化，化学式可表示为[Fea（OH）b（SO4）c]m，取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份，一份溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀BaSO4 4.66g．另一份溶液，加入足量的NaOH溶液后过滤对滤出固体洗涤，后灼烧得到红棕色固体Fe2O3质量为1.6g，该聚合硫酸铁样品中a：b的比值是（已知：BaSO4的相对原子质量为233，Fe2O3相对原子质量为160）（ ）
分析：利用BaSO44.66g可以求出硫酸根的质量，利用Fe2O3质量为1.6g可以求出铁元素的质量，依据反应前后元素的质量不变可知该聚合物中硫酸根和铁元素的质量之比，从而可知a和c的比，而后利用化合物中元素的化合价代数和为零可求出b的值，据此解答；
解答：解：4.66gBaSO4中含硫酸根的质量是4.66g×
=1.92g，1.6gFe2O3中铁的质量为1.6g×
=1.12g，由质量守恒定律可知该聚合物中硫酸根和铁元素的质量比是1.92：1.12=12：7，故有聚合物的化学式可知
=
，则
=
，令a=1，c=1，则有化合物中化合价的代数和为零可得3a-b-2c=0，则b=1，则该聚合硫酸铁样品中a：b的比值是1：1；
故选A
| 96 |
| 233 |
| 112 |
| 160 |
| 56a |
| 96c |
| 7 |
| 12 |
| a |
| c |
| 1 |
| 1 |
故选A
点评：此题是对化学式计算的考查题，解题时能够巧妙的利用质量守恒定律以及化合价原则是解题的关键；
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