题目内容

2．在反应4A+5B═4C+6D中，已知34gA和80gB完全反应生成54gD，若C的相对原子质量为30，则A的相对原子质量为（　　）
A．68B．34C．32D．17

分析 根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量和应等于生成的C和D质量和，从而可以求得生成的C的质量，再根据A和C的质量关系和C的相对原子质量就可以求出A的相对原子质量．

解答 解：根据质量守恒定律可知，34g+80g-54g=60g
设A的相对原子质量为x
4A+5B=4C+6D
4x      4×30
34g      60g
$\frac{4x}{34g}=\frac{4×30}{60g}$
x=17，
故选：D．

点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．

练习册系列答案
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12．只用下列鉴别方法不能将待鉴别的物质区分开的是（　　）
选项待鉴别的物质鉴别方法
A氢气与一氧化碳点燃后观察火焰的颜色
B硬水和软水加肥皂水，振荡，观察产生泡沫情况
C过氧化氢溶液和水加二氧化锰，观察有无气泡产生
D氧气和空气分别向其中伸入燃着的木条，观察燃烧情况
A．AB．BC．CD．D
13．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取12.0g石灰石样品，放入盛有188g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应（杂质不反应），烧杯内物质质量变为195.6g，求：
（1）生成的二氧化碳的质量．
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数．（精确到0.1%）
10．用化学符号表示：
（1）2个氧原子2O；    
 （2）2个铁离子2Fe3+；
（3）氧化镁中镁元素的化合价$\stackrel{+2}{Mg}$O；
（4）温度计中的金属Hg．
17．从微观粒子的角度分析，下列叙述正确的是（　　）
A．水结冰后分子停止运动
B．氢原子和氧原子保持水的化学性质
C．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为水分子受热膨胀变大
D．氧气加压后变成液氧，是因为氧分子间的间隔变小
7．大气中吸收CO2的主要途径是植物的光合作用，能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有CH4（写化学式，一种即可）；在日常生活中你的“低碳”行为有坐公交车；少用纸巾，重拾手帕；纸张双面使用等．
14．实验是实现科学探究的重要途径．请回答以下有关问题：

（1）若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）实验室制取二氧化碳的原理是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；当用C装置收集二氧化碳时，气体从a管进入；制取二氧化碳不选用碳酸钠粉末和稀盐酸的原因　是反应太快，不利于控制．
（3）B和G均为固液常温型的发生装置．
①如何检查B装置的气密性？将导管用弹簧夹夹住，通过长颈漏斗向锥形瓶内倒水，形成一段液柱，一段时间后液柱不下降则气密性良好
②G与B比较，G的主要优点是什么？能控制反应的发生和停止
（4）若用金属与酸溶液反应来制取氢气，应选择一套实验装置为G．
（5）实验室将20g不纯的锌粒（杂质不参与反应）放于烧杯中，向其中加入100g稀硫酸溶液，两者恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的总质量为119.6g（不包含烧杯的质量）．试计算该反应中生成硫酸锌的质量．
11．写出下列反应的文字或符号表达式：
①铁丝在氧气中燃烧铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁或3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
②镁条在空气中燃烧镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁或2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；
③碳酸氢铵受热分解碳酸氢铵$\stackrel{加热}{→}$氨气+水+二氧化碳或NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑；
④二氧化碳的检验二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水或CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
⑤磷在氧气中燃烧磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷或4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
12．如图所示是小明在化学课上提纯粗盐的实验操作示意图：

（1）仪器a的名称铁架台；
（2）操作A中两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片，其作用是防止腐蚀托盘；
（3）操作B中还需要用到的仪器是胶头滴管；
（4）操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止C （填序号）
A．过滤速度慢    B滤纸破损     C杂质未经过滤就进入滤液．

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