题目内容
19．下列属于纯净物的是（ ）| A． | 五氧化二磷 | B． | 自来水 | C． | 加碘食盐 | D． | 空气 |
分析 纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．
解答 解：A、五氧化二磷是由一种物质组成的，属于纯净物；
B、自来水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物；
C、加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾等物质，属于混合物；
D、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物．
故选：A．
点评 由一种物质组成的物质属于纯净物，根据物质的组成种类可以判断物质属于纯净物，还是属于混合物．
练习册系列答案
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10．某校化学兴趣小组利用如图1仪器在实验室进行制取O2的相关实验探究，请回答下列问题．
（1）甲小组用MnO2、KClO3两种药品制取干燥的O2，需选用的仪器组合是BE．
（2）乙小组探究Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂．实验时间为30s（H2O2过量），其他可能影响实验的因素均保持不变，相关数据如表：
通过比较a和b（填“a”“b”“c”）的大小，可证明Fe2O3在实验中起催化作用，写出该反应的化学方程式2H202$\frac{\underline{\;Fe_{2}O_{3}\;}}{\;}$2H20+O2↑．其次需补做实验，验证反应前后Fe2O3的化学性质不变和验证反应前后Fe2O3的质量不变．
（3）丙小组探究MnO2的用量对H2O2分解速率的影响．每次均用30mL10%的H2O2溶液，使用不同质量的MnO2作催化剂，测定每次收集到500mL O2所用的时间．结果如图2（其他实验条件相同）：由图2可知，MnO2的用量对H2O2分解速率影响的规律是
①在一定范围内，MnO2的用量越大，H2O2分解速率越快；
②MnO2的用量超出一定范围后，其用量再增大，反应速率不再继续加快．
（1）甲小组用MnO2、KClO3两种药品制取干燥的O2，需选用的仪器组合是BE．
（2）乙小组探究Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂．实验时间为30s（H2O2过量），其他可能影响实验的因素均保持不变，相关数据如表：
| 实验序号 | 10%的H2O2溶液（mL） | 溶液中加入 物质（g） | 收集到气体的体积（mL） |
| 1 | 100 | 无 | a |
| 2 | 100 | Fe2O3 0.5g | b |
| 3 | 100 | MnO2 0.5g | c |
（3）丙小组探究MnO2的用量对H2O2分解速率的影响．每次均用30mL10%的H2O2溶液，使用不同质量的MnO2作催化剂，测定每次收集到500mL O2所用的时间．结果如图2（其他实验条件相同）：由图2可知，MnO2的用量对H2O2分解速率影响的规律是
①在一定范围内，MnO2的用量越大，H2O2分解速率越快；
②MnO2的用量超出一定范围后，其用量再增大，反应速率不再继续加快．
7．某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表．
分析表中数据，完成下列问题：
（1）氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为78：71：96（最简整数比）．
（2）生成氧气的质量为1.92g．
（3）原混合物中二氧化锰和氯酸钾的质量各是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
| 反应时间/min | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 |
| 剩余固体质量/g | 5.1 | 4.5 | 4.2 | 4.08 | 4.08 | 4.08 |
（1）氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为78：71：96（最简整数比）．
（2）生成氧气的质量为1.92g．
（3）原混合物中二氧化锰和氯酸钾的质量各是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
4．下列化学变化属于分解反应的是（ ）
| A． | 镁条在空气中燃烧 | |
| B． | 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳 | |
| C． | 加热高锰酸钾制取氧气 | |
| D． | 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 |
A-I为初中常见的物质，已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，E为单质，F为浅绿色溶液，F、G、I均为只含有一种溶质的溶液，“→”表示物质间存在相应的转化关系（部分生成物未标出），如图所示：