题目内容
4．小冯同学为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，使其充分反应，实验数据如下：| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | 第六次 | |
| 加入稀硫酸的质量（g） | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固体的质量（g） | 9.35 | 8.7 | 8.05 | 7.4 | 6.75 | 6.75 |
（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？
（3）第五次加入稀硫酸结束后所得溶液中溶质质量分数为多少？
分析 根据表中数据可知，每加入10g硫酸反应掉的锌的质量都是0.65g，且第五次时恰好完全反应，剩余的固体为铜，可求锌的质量进而结合对应的化学方程式求算50g稀硫酸中溶质的质量以及生成的硫酸锌的质量和氢气的质量，进而求算对应的质量分数．
解答 解：根据表中数据可知，每加入10g硫酸反应掉的锌的质量都是0.65g，且第五次时恰好完全反应，剩余的固体为铜，所以锌的质量为10g-6.75g=3.25g
设3.25g锌反应生成的硫酸锌的质量为x，氢气的质量为y，参加反应的50g稀硫酸中溶质的质量为z
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
3.25g z x y
$\frac{65}{3.25g}$=$\frac{98}{z}$=$\frac{161}{x}$=$\frac{2}{y}$
x=8.05g
y=0.1g
z=4.9g
（1）黄铜样品中锌的质量分数是$\frac{3.25g}{10g}$×100%=32.5%．
（2）所用稀硫酸的质量分数是$\frac{4.9g}{50g}$×100%=9.8%．
（3）第五次加入稀硫酸结束后所得溶液中溶质质量分数是$\frac{8.05g}{3.25g+50g-0.1g}$×100%≈15.1%
答：（1）黄铜样品中锌的质量分数为32.5%；
（2）所用稀硫酸的质量分数为9.8%；
（3）第五次加入稀硫酸结束后所得溶液中溶质质量分数约为15.1%．
点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．
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20．下列有关“物质-性质-用途”的叙述中，用途与性质不相关的是（ ）
| 序号 | 物质 | 性质 | 用途 |
| A | 氮气 | 化学性质不活泼 | 作保护气 |
| B | 干冰 | 蒸发时吸收热量 | 制冷剂 |
| C | 一氧化碳 | 还原性 | 冶炼金属 |
| D | 氧气 | 助燃性 | 医疗急救 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
15．碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为（ ）
| A． | 小苏打 | B． | 生石灰 | C． | 纯碱 | D． | 火碱 |
12．按体积分数计算，氧气在空气中约占（ ）
| A． | 21% | B． | 78% | C． | 0.94% | D． | 0.03% |
19．请用所学知识判断下列做法安全可行的是（ ）
| A． | 在加油站拨打或接听移动电话 | |
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| D． | 启用闲置的沼气池前先进行火把实验 |
