题目内容
（2011?花都区一模）金属材料在生活、生产中应用十分广泛．（1）图A是金属的一个应用实例，利用了金属的性．
（2）图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕．该实验探究的目的是．
（3）2007年12月，南宋古沉船“南海一号”成功打捞出水．图C中铁制品表面的锈层可用稀酸清洗除去，写出稀盐酸除锈的化学方程式．
（4）计算：
①Fe2O3的相对分子质量是：；
②50t含氧化铁84%的赤铁矿理论上可炼得含铁98%的生铁t．
【答案】分析：（1）了解金属的物理性质：导热性、导电性、延展性、磁性等；
（2）比较合金与纯铜的硬度；
（3）除铁锈，即与氧化铁反应，则用稀盐酸．
（4）①利用相对分子质量等于各元素原子量之和求解②根据赤铁矿中氧化铁的含量计算出氧化铁的质量，再根据氧化铁中铁元素的质量分数计算出赤铁矿中含有铁元素的质量；利用所得生铁中含铁元素的质量与铁矿石中铁元素质量相等，计算出生铁的质量．
解答：解：（1）图A是金属的一个应用实例，利用了金属的物理性质的导热性；
故答案为：导热性
（2）图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕．该实验探究的目的是：比较合金和纯金属的硬度；
故答案为：比较合金和纯金属的硬度
（3）铁制品表面的锈层可用稀酸清洗除去，写出稀盐酸除锈的化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（4）①相对分子质量等于各元素原子量之和，Fe2O3的相对分子质量=56×2+16×3=160
②生铁中含铁元素的质量与铁矿石中铁元素质量相等，50t含氧化铁84%的赤铁矿中，氧化铁的质量=50t×84%=42t
50t赤铁矿中含铁元素的质量=42t×
×100%=29.4t
理论上可炼得含铁98%的生铁的质量=
=30t
故答案为160；30
点评：此题是对金属材料的考查题，解题的重点是有关化学式的计算，主要利用了①利用相对分子质量等于各元素原子量之和求解②元素的质量等于物质的质量与元素的质量分数的乘积．
（2）比较合金与纯铜的硬度；
（3）除铁锈，即与氧化铁反应，则用稀盐酸．
（4）①利用相对分子质量等于各元素原子量之和求解②根据赤铁矿中氧化铁的含量计算出氧化铁的质量，再根据氧化铁中铁元素的质量分数计算出赤铁矿中含有铁元素的质量；利用所得生铁中含铁元素的质量与铁矿石中铁元素质量相等，计算出生铁的质量．
解答：解：（1）图A是金属的一个应用实例，利用了金属的物理性质的导热性；
故答案为：导热性
（2）图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕．该实验探究的目的是：比较合金和纯金属的硬度；
故答案为：比较合金和纯金属的硬度
（3）铁制品表面的锈层可用稀酸清洗除去，写出稀盐酸除锈的化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（4）①相对分子质量等于各元素原子量之和，Fe2O3的相对分子质量=56×2+16×3=160
②生铁中含铁元素的质量与铁矿石中铁元素质量相等，50t含氧化铁84%的赤铁矿中，氧化铁的质量=50t×84%=42t
50t赤铁矿中含铁元素的质量=42t×
×100%=29.4t理论上可炼得含铁98%的生铁的质量=
=30t故答案为160；30
点评：此题是对金属材料的考查题，解题的重点是有关化学式的计算，主要利用了①利用相对分子质量等于各元素原子量之和求解②元素的质量等于物质的质量与元素的质量分数的乘积．
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（1）根据金属活动性顺序，铝片应比锌片活泼．但记录显示实验开始阶段铝与稀盐酸的反应速率比锌______（填快或慢），你认为该记录中铝片出现“开始无气泡，过一段时间后缓慢出现气泡”的特殊现象的原因是______．
（2）你认为在本实验中与锌片反应的盐酸的质量分数W应该是______．
（3）实验小组同学认为，用下列两组试剂都可以完成铜与银的金属活动性强弱的比较：
A．铜片与AgNO3溶液； B．银片与Cu（NO3）2溶液．
若你来做该实验，所选用的一组试剂是______（选填字母），相应的实验现象或反应的化学方程式是：______．
| 金属 | 铝片 | 锌片 | 铁片 | 铜片 | 银片 |
| 盐酸 | 5% | W | 5% | 5% | 5% |
| 实验现象 | 开始无气泡，过一段时间后缓慢出现气泡，然后速度逐渐加快 | 产生气泡且速度较快 | 产生气泡但速度缓慢 | 无气泡 | 无气泡 |
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（1）根据表中给出的实验事实，写出对应的化学方程式：
①；
②；
（2）从反应前后各溶液中所含离子的角度看，上表中的两个反应实际上是（填离子符号）和（填离子符号）之间发生的反应．请按照这个反应的本质，再写一个类似反应的化学方程式（要求反应物与上表“反应物2”的物质类别相同）；并指出这些反应的基本反应类型属于．
| 编号 | 反应物1 | 反应物2 | 现象 | 化学方程式 |
| ① | 硫酸 | 氯化钡 | 有白色沉淀生成 | |
| ② | 氢氧化钡 | 硫酸钠 | 有白色沉淀生成 |
①；
②；
（2）从反应前后各溶液中所含离子的角度看，上表中的两个反应实际上是（填离子符号）和（填离子符号）之间发生的反应．请按照这个反应的本质，再写一个类似反应的化学方程式（要求反应物与上表“反应物2”的物质类别相同）；并指出这些反应的基本反应类型属于．
（2011?花都区一模）硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表所示：
请回答：
（1）硝酸钾溶液中的溶质为．
（2）分析以上数据，可以得出结论，写出其中一个：
．
（3）在60℃时，100g水中加入150g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液的质量为g．
（4）将30℃时的硝酸钾饱和溶液转变为不饱和溶液的一种方法是，从氯化钠溶液中结晶出氯化钠的方法是．
| 温度（℃） | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 | |
| NaCl溶解度/g | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39.0 | 39.8 |
| KNO3溶解度/g | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | 202 | 246 |
（1）硝酸钾溶液中的溶质为．
（2）分析以上数据，可以得出结论，写出其中一个：
．
（3）在60℃时，100g水中加入150g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液的质量为g．
（4）将30℃时的硝酸钾饱和溶液转变为不饱和溶液的一种方法是，从氯化钠溶液中结晶出氯化钠的方法是．