题目内容

下列所示的变化中，属于化学变化的是

[ ]

A．

B．

C．

D．

D

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（2013?南沙区一模）“用微观的眼光看世界”是我们学习化学的重要思想方法．回答下列问题：

（1）稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图甲所示．从微观角度分析该反应的实质

H⁺与OH^-反应生成H₂O分子

H⁺与OH^-反应生成H₂O分子

；
（2）图乙所示属基本反应类型中的

反应；
（3）图甲中为了准确控制反应的进度，可先向氢氧化钠溶液中加入几滴无色酚酞溶液，当二者恰好完全反应时，溶液的颜色变化是

由红色变成无色

由红色变成无色

，此时溶液中存在的粒子是

Na⁺、SO₄^2-

Na⁺、SO₄^2-

；
（4）40克固态的氢氧化钠配制成溶液后，能与245克稀硫酸恰好完全反应，则稀硫酸的溶质质量分数是

（2013?金台区二模）化学是一门实验科学，关注物质变化过程，探究物质变化的条件很有必要．某化学兴趣小组做了如图所示的实验．

根据上述实验，回答下列问题：
（1）若按科学方法分类，实验A与B应属同一类，请在学过的实验中再找一例类似方法的实验，实验名称

过氧化氢分解制取氧气

过氧化氢分解制取氧气

；
（2）实验A中，白磷燃烧的化学方程式

；
（3）由B实验可知铁制品发生锈蚀的主要条件是

与水和氧气接触

与水和氧气接触

防止铁制品锈蚀的一种方法是

给铁制品涂一层油漆

给铁制品涂一层油漆

．（只要合理都得分）

在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H₂SO₄与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶夜，但确实发生了化学反应．请你与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
（1）方案一：测定稀H₂SO₄与NaOH 溶夜混合前后的pH（20℃）．测定某NaOH 溶夜的pH，pH

7（选填“大于”“等于”或“小于”）．将一定量的稀H₂SO₄ 加入该NaOH 溶夜中，混合均匀后测定其pH，pH小于7．
结论：稀H₂SO₄ 与NaOH 溶液发生了化学反应，并且

过量．该反应化学方程式为

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

（2）为了进一步获取稀H₂SO₄ 与NaOH 溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是放热反应，H₂SO₄ 与NaOH反应是

（选填“放热”“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用稀H₂SO₄ 与NaOH 溶液进行实验验证，具体操作是

测定反应前后溶液温度差

测定反应前后溶液温度差

．
（3）方案二：利用酸碱指示剂．回忆课堂上你和老师共同完成的酸、碱反应的实验探究，并依照下列要求进行实验的设计与分析：
①请你依据如图所示设计一个酸和碱反应的探究实验．

表1 探究实验

实验步骤	实验现象	结论
a．向烧杯中加入10ml 氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液； b．再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌	a．溶液颜色变红色变红色； b．不断搅拌溶液至溶液颜色恰好变成无色无色为止．	酸和碱发生了中和反应，该反应属四种基本反应类型中的复分解反应复分解反应反应．

②选取BaCl₂、酚酞、紫色石蕊溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据表2判断正确的实验方案及分析方案错误的原因．
表2 探究实验

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取样，滴入适量的氯化钡溶液	出现白色沉淀	硫酸过量
方案二	取样，滴入几滴无色酚酞溶液	酚酞溶液不变色	酸、碱恰好反应
方案三	取样，滴入几滴紫色石蕊溶液	溶液变红	硫酸过量

设计的三个方案中，有一个正确的方案是

，请分析另外两个方案，错误的原因

方案一错误的原因是溶液中有硫酸钠生成，存在硫酸根也能与氯化钡反应生成白色沉淀

方案一错误的原因是溶液中有硫酸钠生成，存在硫酸根也能与氯化钡反应生成白色沉淀

方案二错误的原因是酸过量酚酞也是无色

方案二错误的原因是酸过量酚酞也是无色

化学是一门实验科学，关注物质变化过程，探究物质变化的条件很有必要．某化学兴趣小组做了如图所示的实验．

根据上述实验，回答下列问题：
（1）若按科学方法分类，实验A与B应属同一类，请在学过的实验中再找一例类似方法的实验，实验名称；
（2）实验A中，白磷燃烧的化学方程式；
（3）由B实验可知铁制品发生锈蚀的主要条件是防止铁制品锈蚀的一种方法是．（只要合理都得分）

化学是一门实验科学，关注物质变化过程，探究物质变化的条件很有必要．某化学兴趣小组做了如图所示的实验．

根据上述实验，回答下列问题：
（1）若按科学方法分类，实验A与B应属同一类，请在学过的实验中再找一例类似方法的实验，实验名称    ；
（2）实验A中，白磷燃烧的化学方程式    ；
（3）由B实验可知铁制品发生锈蚀的主要条件是    防止铁制品锈蚀的一种方法是    ．（只要合理都得分）