题目内容
7．在盛有AgNO3和Mg（NO3）2混合溶液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有少量固体存在．过滤向滤渣中加稀盐酸，产生无色气体．则滤渣是（ ）| A． | Zn和Ag | B． | Ag | C． | Mg | D． | Zn和Mg |
分析 根据金属活动性顺序及其应用分析解答：排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气．
解答 解：根据金属活动性由强到弱的关系（Mg＞Zn＞Ag），锌可置换硝酸银中的银而不能与硝酸镁发生反应，所以向混合溶液中加入锌粉充分反应后所得固体中一定含有银，过滤向滤渣中加稀盐酸，产生无色气体，说明固体中含有锌，故选：A．
点评 本题主要考查了金属活动性顺序表的应用，以及硝酸银与盐酸的反应，了解相关知识是解答问题的关键．
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5．某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物，并测定样品中草酸晶体的质量分数（假设杂质不参与反应）．已知：浓硫酸可作为干燥剂；草酸晶体（H2C2O4•2H2O ）的性质见表：
（1）图1是加热装置．
最适宜的加热分解草酸晶体装置是c（填图1装置序号a、b、c）．不选另外两装置的原因是（说明不选的装置的序号和对应的理由）：①a，固体药品熔化后会流到试管口．②b，冷凝水会倒流到试管底，造成试管破裂．
（2）图2是验证热分解产物中含CO、CO2的装置．
①装置A的作用是除去草酸蒸气，防止对二氧化碳的检验产生干扰，气囊的作用是收集未反应的一氧化碳，防止空气污染．
②证明存在CO2的现象是澄清石灰水变浑浊．证明存在CO的现象是D中黑色固体变红．
（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称取一定量样品，用上述装置进行实验，称量装置D反应前后的质量差．由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作因素，其可能原因：一氧化碳没有全部与氧化铜反应．
| 熔点 | 沸点 | 热稳定性 | 其他 |
| 101℃～102℃ | 150℃～160℃升华 | 100.1℃分解出水，175℃分解成CO2、CO、H2O | 与 Ca（OH）2反应产生白色沉淀（CaC2O4） |
最适宜的加热分解草酸晶体装置是c（填图1装置序号a、b、c）．不选另外两装置的原因是（说明不选的装置的序号和对应的理由）：①a，固体药品熔化后会流到试管口．②b，冷凝水会倒流到试管底，造成试管破裂．
（2）图2是验证热分解产物中含CO、CO2的装置．
①装置A的作用是除去草酸蒸气，防止对二氧化碳的检验产生干扰，气囊的作用是收集未反应的一氧化碳，防止空气污染．
②证明存在CO2的现象是澄清石灰水变浑浊．证明存在CO的现象是D中黑色固体变红．
（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称取一定量样品，用上述装置进行实验，称量装置D反应前后的质量差．由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作因素，其可能原因：一氧化碳没有全部与氧化铜反应．
19．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  氧气验满 | B． |  取用液体药品 | C． |  塞橡皮塞 | D． |  测定溶液的pH |
A～E都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其他生成物均已略去，图中“-”表示两端的物质能发生化学反应；“→“表示物质间存在转化关系．）