题目内容
相同质量的H2、CH4和CO，完全燃烧需要氧气的质量（ ）
分析：本题没有数据，为了便于计算和比较，可假定质量都是1克，然后写出化学方程式并计算出氧气的质量，再进行比较即可得出结果．
解答：解：假定质量都1克，设和氢气反应的氧气的质量是X，和甲烷反应的氧气的质量是Y，和一氧化碳反应的氧气的质量是Z．
2H2+O2
2H2O
4 32
1克 X
=
得：X=8克
CH4+2O2
CO2+2H2O
16 64
1克 Y
=
得：Y=4克
2CO+O2
2CO2
56 32
1克 Z
=
得：Z=0.57克
通过计算、比较可知，相同质量的H2、CH4和CO，完全燃烧需要氧气的质量最多的是氢气，故A正确，B、C、D错误．
故选A．
2H2+O2
| ||
4 32
1克 X
| 4 |
| 32 |
| 1克 |
| x |
CH4+2O2
| ||
16 64
1克 Y
| 16 |
| 64 |
| 1克 |
| y |
2CO+O2
| ||
56 32
1克 Z
| 56 |
| 32 |
| 1克 |
| z |
通过计算、比较可知，相同质量的H2、CH4和CO，完全燃烧需要氧气的质量最多的是氢气，故A正确，B、C、D错误．
故选A．
点评：本题属于根据化学方程式的计算的无数据题，在计算时为了便于计算和比较，可假定质量都是1克，然后写出化学方程式并计算出氧气的质量，再进行比较即可．
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