Question

200g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算：
（1）有多少克H₂产生？
（2）该硫酸溶液溶质的质量分数？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，根据锌的质量可以计算生成氢气的质量和反应的硫酸质量，进一步可以计算该硫酸溶液溶质的质量分数．

解答：解：（1）设生成氢气的质量为x，反应的硫酸质量为y，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
 65  98         2
 13g  y         x

65

13g

=

98

y

=

2

x

，
x=0.4g，y=19.6g，
答：生成氢气的质量为0.4g．
（2）该硫酸溶液溶质的质量分数为：

19.6g

200g

×100%=9.8%，
答：该硫酸溶液溶质的质量分数为9.8%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．