Question

某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12 g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及纯碱样品的总质量为158 g，再把100 g稀盐酸平均分成四份，依次加入到样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：

所加盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
盐酸的质量/g	25	25	25	25
烧杯及所盛物质 总质量/g	181.2	204.4	228.6	253.6

请计算：(要求计算过程)

(1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量。

(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？

Answer 1

解：(1)生成二氧化碳的质量＝158 g＋25 g－181.2 g＝1.8 g

(2)算出样品完全反应时，产生CO₂的质量为4.4 g

设生成4.4 g CO₂，需碳酸钠的质量为x。

Na₂CO₃＋2HCl===2NaCl＋H₂O＋CO₂↑

 106　　　　　　　　　　　 　 　44

x　　　　　　　 　　　　　 　4.4 g

＝ g

解得：x＝10.6 g

w(Na₂CO₃)＝×100%＝88.3%

∵96%＞88.3%

∴该产品中Na₂CO₃的质量分数不合格。

答：略。