Question

某中学课外活动小组在实验室模拟我国化工专家侯德榜先生发明的“联合制碱法”（即“侯氏制碱法”），其原理是向氨化的饱和氯化钠溶液通入足量的二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，其反应的化学方程式为：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NH₄CI+NaHCO₃。该方法不但可以制得纯碱（将NaHCO₃进一步处理即可得到纯碱），还得到优质氮肥氯化氨。

试通过计算回答下列问题：

⑴氯化氨中氮元素的质量分数为 _________（计算结果保留0.1%）

⑵实验中得到碳酸氢钠8.4g，求参加反应的氨气质量为多少？

⑶课外活动小组为了这次模拟实验，准备了8.8g二氧化碳，制取这些二氧化碳需要消耗质量分数为10%的稀盐酸的质量为多少？

 

Answer 1

【答案】

（1）26.2%    

（2）1.7g

(3) 146g

【解析】

试题分析：（1）氯化铵中氮元素的质量分数=×100%=×100%=26.2%；

（2）利用题中给出的反应的化学方程式，根据碳酸氢钠的质量，可求出氨气的质量。

设参加反应氨气的质量为x

NaCl + CO₂ + H₂O + NH₃ = NaHCO₃↓ + NH₄Cl

17    84

x    8.4g

解得，x=1.7g

答：参加反应的氨气质量为1.7g。

(3)利用实验室制二氧化碳的化学方程式，根据二氧化碳的质量，求出所需盐酸溶液中溶质的质量，再根据溶液的质量=，求出所需稀盐酸的质量。

设消耗质量分数为10%的稀盐酸的质量为y

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

73                 44

10%y               8.8g

解得，y=146g

答：需要消耗质量分数为10%的稀盐酸146g。

考点：元素的质量分数计算，根据化学反应方程式的计算

点评：本题为根据化学方程式计算类问题中的简单计算，完整的计算步骤、规范的书写格式，是解答此类问题的关键。