下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法.其中错误的是( )选项物质杂质除杂方法ACO2CO通过灼热的碳粉BCu粉Fe粉磁铁吸引CN2O2用足量的红磷燃烧D稀盐酸FeCl3蒸馏.将气体用水吸收A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（　　）

选项	物质	杂质	除杂方法
A	CO₂	CO	通过灼热的碳粉
B	Cu粉	Fe粉	磁铁吸引
C	N₂	O₂	用足量的红磷燃烧
D	稀盐酸	FeCl₃	蒸馏，将气体用水吸收

A．

B．

C．

D．

分析根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答解：A、CO₂能与灼热的碳粉反应生成一氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、Fe粉能被磁铁吸引，而铜粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、除去N₂中的O₂不能够用足量的红磷燃烧，这是因为当N₂（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，红磷是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．
D、稀盐酸具有挥发性，蒸馏，将气体用水吸收，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：AC．

点评物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案

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8．实验室要配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，请回答下列问题．

（1）该实验需要称取氯化钠2.5g，量取水47.5mL．（水的密度为1.0g/mL）
（2）配制实验的操作示意图如图，正确的操作顺序为CBDEA（填字母序号）．
（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是①②③（填序号）．
①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出．

9．掌握化学用语是学好化学的关键，化学用语好比是人走路时的两条腿，没有它就会寸步难行，请用化学用语填空．
（1）2个硅原子2Si；
（2）3个亚铁离子3Fe²⁺；
（3）2个氮分子2N₂；
（4）碳酸根离子中碳元素的化合价$\stackrel{+4}{C}$O₃^2-；
（5）生理盐水中的溶质NaCl；
（6）地壳中含量最多的元素，含量最多的金属元素组成化合物的化学式为Al₂O₃．

5．

某同学对“影响稀盐酸和大理石反应快慢的因素”进行探究．选取的药品：成分相同的粉末状大理石、块状大理石两种样品；浓度为16%、9%的稀盐酸．采用控制变量法设计实验方案，以5分钟内收集到CO₂的质量作为判断依据．已知稀盐酸足量且样品中杂质不与稀盐酸反应，实验装置如图．读取电子天平的示数，据此计算生成的CO₂的质量，记录的数据如表

实验序号	大理石（各6g）	稀盐酸的浓度	反应开始到5分钟产生CO₂的质量	反应结束产生的CO₂的质量
①	块状	16%	2.16g	2.2g
②	块状	9%	1.42g	2.2g
③	粉末	16%	2.33g	2.2g
④	粉末	9%	1.93g	m2

（1）稀盐酸的浓度对该反应快慢的影响：稀盐酸的浓度越大反应速度越快．
（2）实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束无气泡产生．
（3）结合表格分析，实验④反应结束后m2的值2.2g．
（4）探究大理石的颗粒大小对该反应快慢的影响，其实验序号分别是①③（或②④）．
（5）计算该大理石（6g）样品中含碳酸钙的质量．

12．稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量（　　）

2．如图1为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质的溶解度曲线．

（1）某同学在t₁℃时开始进行如图2实验，得到相应的溶液①～③．在溶液①～③中属于饱和溶液的是②（填序号），溶质质量分数最大的是③；
（2）在溶液③中再加入25g甲，充分搅拌恢复到t₂℃时，所得溶液中溶质的质量分数为28.6%．（精确到0.1%）

9．下列物质溶于水后，能形成溶液的是A
A、酒精
B、植物油
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7．纳米材料具有特殊的性质和功能，纳米二氧化钛TiO₂参与的光催化反应可使吸附在表面的甲醛等物质被氧化，降低空气中有害物质的浓度．正钛酸（H₄TiO₄）在一定条件下分解失水可制得纳米TiO₂．下列说法不正确的是（　　）

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	B．	纳米TiO₂与普通的TiO₂的性质、功能完全相同
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	D．	制备纳米TiO₂的反应：H₄TiO₄$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$TiO₂+2H₂O

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