Question

下列说法正确的是（　　）

• A、某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是Mg
• B、某KNO₃溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体，再蒸发5g水又析出bg晶体，则a与b一定相等
• C、将6.2g的Na₂O溶于43.8mL水中完全溶解，所得溶液的质量分数为12.4%
• D、一定量的Mg（OH）₂、MgO、MgCO₃的混合物，加入100g 9.8%的稀硫酸，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量一定为12g

Answer 1

考点：金属的化学性质,晶体和结晶的概念与现象,有关溶质质量分数的简单计算,质量守恒定律及其应用

专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算,溶液、浊液与溶解度,金属与金属材料

分析：A、根据化学方程式计算，可以判断混合物的组成；
B、根据硝酸钾溶液是否饱和进行分析；
C、由于氧化钠能够和水发生化学反应，因此所得溶液中的溶质是生成的氢氧化钠，由于在反应的过程中并没有沉淀和气体生成，因此溶液的质量则为氧化钠和水的质量总和；最后根据溶质质量分数的定义即可求得所得溶液中溶质的质量分数；
D、根据三种物质和硫酸反应的关系进行计算．

解答：解：A、设5.6g铁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为X，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56             2
5.6g           X
X=0.2g
设5.6g镁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Y，
   Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
   24             2
   5.6g           Y
Y═0.47g，
由以上计算可知，当5.6g纯铁与足量稀硫酸反应时能够生成0.2g氢气，当5.6g纯镁与足量稀硫酸反应时能够生成0.47g氢气，
由此可知，不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是镁，故说法正确；
B、当KNO₃溶液是饱和溶液时，a与b相等，如果KNO₃溶液是不饱和溶液时a＜b，故说法错误；
C、解：溶解后溶质是NaOH，设生成NaOH的质量为x；
Na₂O+H₂O=2NaOH
62       40×2
6.2g      x
解得x=8g
 则NaOH的质量分数=

8g

6.2g+43.8g

×100%=16%；故说法错误；
D、Mg（OH）₂、MgO、MgCO₃的混合物，加入100g 9.8%的稀硫酸，设产生硫酸镁的质量为x
反应的关系是：
H₂SO₄ ～MgSO₄
 98        120
100g×9.8%  x 

98

100×9.8%

=

120

x

x=12g  故说法正确；
故选项为：AD．

点评：本题难度较大，考查的知识点较多，综合性较强，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题．