Question

4．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量．小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为101.2g，我能完成下列计算：
（1）30g鸡蛋壳中碳酸钙的质量．
（2）当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．（结果保留一位小数）

Answer 1

分析 （1）碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳而使反应后质量减小，利用质量守恒定律可计算放出二氧化碳的质量；根据反应的化学方程式，由放出二氧化碳的质量计算蛋壳中所含碳酸钙的质量；
（2）根据反应的化学方程式，由放出二氧化碳的质量计算蛋壳中所含氯化钙的质量．然后利用物质的总质量减去杂质的质量求出溶液的质量，从而求出所得溶液中溶质的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为80g+30g-101.2g=8.8g
设30g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  111            44
 x                      y              8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=20g
y=22.2g
所得溶液中溶质的质量分数=$\frac{22.2g}{101.2g-（30g-20g）}$×100%≈24.3%．
故答案为：（1）30g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为20g；
（2）所得溶液中溶质的质量分数为24.3%．

点评 利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．