Question

1．①某有机物2.2g在氧气中完全燃烧，生成6.6g二氧化碳和3.6g水（无其他生成物）．则该有机物中一定含有碳、氢 （元素）；
②在反应A+B=C+2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应，生成6gC，已知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量是58．

Answer 1

分析 ①根据题意“生成6.6g二氧化碳和3.6g水”，则可求水中的氢元素质量和二氧化碳中的碳元素的质量，二者的和与2.2克比较，根据质量守恒思想的元素守恒，则可知有机物一定含有的元素．
②解答此题需依据质量守恒定律，反应前后质量总和相等，所以参加反应的A和B的质量和等于生成物C和D的质量和，以此为突破口，找出D的质量，再根据D的相对分子质量为18以及A和D的质量关系，可以求得A的相对分子质量．

解答 解：①因为完全反应生成燃烧生成6.6g二氧化碳和3.6g水，所以根据质量守恒思想的元素守恒，则可知该物质中含有碳元素的质量为：6.6g×$\frac{12}{44}$=1.8g，含有氢元素的质量为：3.6×$\frac{2}{18}$=0.4g，则碳元素和氢元素的质量共2.2g，等于化合物的质量，所以一定没有氧元素．
故填：碳、氢；
②生成D的质量为2.9g+4.9g-6g=1.8g
设A的相对分子质量为x   
A+B=C+2D
2.9g     1.8g
 x        2×18
$\frac{2.9g}{1.8g}$=$\frac{x}{2×18}$，x=58
故填：58．

点评 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想的元素守恒，联系以及融合点和嫁接点处理问题，从而培养了学生的创新思维能力．