Question

将二氧化碳和氧气的混合气体30g通过足够灼热的铜丝网后，气体的质量减少了8g，将剩余气体通过足量的澄清石灰水，试计算：
（1）生成沉淀的质量为多少？
（2）混合气体中氧元素的质量分数为多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据二氧化碳和氧气的混合气体30g通过足够灼热的铜丝网后，气体的质量减少了8g，8g是氧气的质量，剩余的是二氧化碳的质量，由气体通到足量的澄清石灰水中得到白色沉淀，然后利用化学反应计算出沉淀的质量，再利用碳元素的质量守恒来计算混合气体中氧元素的质量分数．

解答：解：
（1）由题意知二氧化碳的质量为30g-8g=22g，设生成沉淀的质量为x
则CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
  44             100
  22g            x

44

22g

=

100

x

x=50g
（2）碳酸钙中碳元素的质量为50g×

12

100

×100%=6g，
根据质量守恒定律，碳酸钙中碳元素的质量为混合气体中碳元素的质量，则混合气体中氧元素的质量30g-6g=24g
混合气体中氧元素的质量分数为

24g

30g

×100%=80%
答案：
（1）生成沉淀的质量为50g
（2）混合气体中氧元素的质量分数为80%

点评：本题考查学生利用化学反应方程式及元素守恒的方法来计算混合物中物质的质量分数，注意习题中每步反应都进行完全则可利用元素守恒来分析解答．