题目内容

利用氢气还原氧化铜实验测定水的组成，如下图所示．

请回答下列问题：

(1)实验中，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气．

①检验了氢气的纯度后，应先通一段时间氢气，再加热氧化铜进行反应，其主要目的是________．

②跟氧化铜反应前，应将制取的氢气通过如上图所示的装置，其中所盛试剂是________．

(2)实验中，某次测定的数据如下表所示：

根据数据计算生成的水中，氧、氢元素的质量比(要求有计算式)：________

(3)下列情况中，对实验测量结果一定没有影响的是________．(填序号)

①对CuO而言，H₂是过量的；

②CuO粉末中含有不与H₂反应的杂质；

③反应中部分CuO变成Cu₂O；

④干燥剂CuCl₂有部分失效；

⑤用NaOH代替CaCl₂作干燥剂．

答案：
解析：

　　(1)①赶尽装置中的空气，防止爆炸;②浓H₂SO₄

　　(2)氧、氢元素的质量比为：

　　(65.6g－59.2g)∶[(108.0g－100.8g)－(65.6g－59.2g)]＝6.4g∶0.8g＝8∶1

　　(3)①③

练习册系列答案

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利用氢气还原氧化铜实验测定水的组成如图1，请回答下列问题：
（1）实验中，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气．
①检验了氢气的纯度后，应先通一段时间氢气，再加热氧化铜进行反应，其主要目的是

赶尽装置中的空气，防止爆炸

．
②跟氧化铜反应前，应将制取的氢气通过如图2所示的装置，其中所盛试剂是

浓H₂SO₄

．
（2）实验中，某次测定的数据如下表所示：

	实验前	实验后
氧化铜和玻璃管的总质量	65.6g	59.2g
氧化钙与U型管的总质量	100.8g	108.0g

根据数据计算生成的水中，氧、氢元素的质量比（要求有计算式）：

氧、氢元素的质量比为

65.6g-59.2g

(108.0-100.8)-(65.6g-59.2g)

(108.0-100.8)-(65.6g-59.2g)

6.4g

0.8g

．

（2010?黄浦区三模）利用氢气还原氧化铜实验测定水的组成（如图所示）．请回答下列问题：

（1）实验中，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气．实验开始前需要先检验

氢气的纯度

，然后应先通一段时间氢气，再加热氧化铜进行反应，其主要目的是

排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸

，写出该反应的化学方程式

H₂+CuO

△

H₂O+Cu

H₂+CuO

△

H₂O+Cu

．
（2）用现有的装置测得，水中氢、氧元素的质量比大于1：8，出现该结果的可能的原因有哪些？

水蒸气在玻璃管中冷却或干燥管和空气相连，缺少干燥装置，那么可能会有部分的水分并未被干燥管完全吸收，导致测得的H₂O的质量比实际要少等合理的答案．

．

利用氢气还原氧化铜实验测定水的组成（如图所示）．请回答下列问题：

（1）实验中，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气．实验开始前需要先检验，然后应先通一段时间氢气，再加热氧化铜进行反应，其主要目的是，写出该反应的化学方程式．
（2）用现有的装置测得，水中氢、氧元素的质量比大于1：8，出现该结果的可能的原因有哪些？．

利用氢气还原氧化铜实验测定水的组成（如图所示）．请回答下列问题：

（1）实验中，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气．实验开始前需要先检验______，然后应先通一段时间氢气，再加热氧化铜进行反应，其主要目的是______，写出该反应的化学方程式______．
（2）用现有的装置测得，水中氢、氧元素的质量比大于1：8，出现该结果的可能的原因有哪些？______．

利用氢气还原氧化铜实验测定水的组成（如图所示）．请回答下列问题：

（1）实验中，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气．实验开始前需要先检验______，然后应先通一段时间氢气，再加热氧化铜进行反应，其主要目的是______，写出该反应的化学方程式______ H₂O+Cu

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