题目内容

X在氧气中燃烧，能生成具有刺激性气味的气体，X可能是

A．木炭 B．铁丝 C．氢气 D．硫粉

 

D

【解析】

试题分析：A、木炭燃烧生成无色无味的二氧化碳气体。不符合要求。B、铁丝燃烧时生成黑色固体，不符合要求。C、氢气燃烧时生成常温下是液体的水。不符合要求。D、硫粉燃烧时生成有刺激性气味的气体二氧化硫。符合要求。所以应选C项。

考点：物质与氧气的反应

 

练习册系列答案
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（5分）金属在生产生活中得到广泛应用。

（1）铝可以制成铝箔，这是利用了金属铝具有良好的 。

（2）铁制品生锈的条件是 ，可以用稀酸清除铁锈，写出清除铁锈的化学方程式 。

（3）我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为 。

（4）现有两种金属单质组成的混合物。向100 g某稀盐酸中加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示。

下列说法不正确的一项是 。

a．若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2 g

b．若混合物为Zn、Cu，则m=0.2 g

c．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质

量分数一定大于7.3%

d．若混合物为Fe、Cu，m=0.1 g，则混合物中Fe的质量分数为50%

 

下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。根据图回答：

（1） ℃时，a和c的溶解度相等。

（2）t3℃时,把20克 a、b、c三种物质分别加入到盛有50克水的烧杯中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系_____（填字母，下同）；若将温度降低到t1℃时，溶液质量的大小关系为_____。

A．c＞a＝b B．b＞a＝c

C．a＞b＞c D．b＞a＞c

（3）在t2℃下，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法不正确的是 （填字母）。

A．溶剂的质量可能变小 B．溶液的质量可能变大

C．溶质的质量分数一定变大 D．溶质的质量一定不变

 

为探究碱的性质，进行如下实验。

①如图（甲）所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度（16）（填“升高”．“降低”或“不变”）。

②如图（乙和丙）所示，同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，丙中液面高于乙，说明NaOH与CO2发生了反应，该反应的化学方程式为（17）。本实验中乙的作用是（18）。

③实验结束后，进行废液处理。将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入。全部加入后测得溶液pH为3，调节pH接近7，达到排放标准。

将甲所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是（19）。

 

河水净化的主要步骤如下图所示。有关说法错误的是

A．步骤Ⅰ可出去难溶性杂质 B．X试剂可以是活性炭

C．步骤Ⅲ可杀菌．消毒 D．净化后的水是纯净物

 

不属于碳元素的同素异形体的是

A．金刚石 B．石墨 C．碳60 D．一氧化碳

 

（14分）某兴趣小组用下图所示流程制取氧气（反应原理： 2KClO3 2KCl+3O2↑），并回收提纯氯化钾和二氧化锰。

回答下列问题：

（1）根据化学方程式计算，理论上可制得氧气的质量是多少？（计算结果精确到0.1g）

【解析】

 

（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有 （填标号）。

A．提高实验效率 B．保证固体1全部溶解 C．节约能源

（3）①写出下图中仪器a、b的名称：

A ，b 。

②步骤Ⅱ中的操作m应选择图11中

（填“甲”或“乙”）装置，该操作中玻璃棒

的作用是 。

③步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银（AgNO3）溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理

为 （用化学方程式表示）。

（4）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，

可能的原因有 （写一点）。

 

香椿被称为“树上蔬菜”，是香椿树的嫩芽，它不仅营养丰富，且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3，请你计算：

（1）皂甙中氢元素与氧元素的质量之比是　 　；

（2）皂甙中碳元素的质量分数是　 　（精确到0.1%）．

 

（4分）人体胃酸过多会引起胃病。右图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题。

（1）Al(OH)3的相对分子质量为 。

（2）经测定，每片该抗酸药实含氢氧化铝234mg。

计算一片该抗酸药可消耗7.3%的盐酸多少克（请写出计算过程）？

 

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