题目内容

甲、乙、丙、丁四位同学，用铁与稀硫酸反应，所得有关数据记录如下：
甲乙丙丁
取用稀硫酸的质量/g 100 100 100 100
加入金属的质量/g x 1.25x 1.5x 2x
生成氢气的质量/g 0.4 0.5 0.6 0.6
计算甲同学加入金属铁的质量．

解：设甲同学加入铁的质量为x．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56 2
x 0.4g
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ ，x=11.2g
答：甲同学加入金属铁的质量为11.2g．
分析：由表中数据可知甲同学所做的反应中稀硫酸过量，可以由生成氢气的质量根据铁与稀硫酸反应的化学方程式计算出甲加入铁的质量．
点评：本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较大．